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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）
A.60Ml
B.240mL
C.30mL
D.120mL

【答案】B
【解析】解：3.36L O2的物質的量為 =0.15mol，NO2、N2O4、NO的混合氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，根據電子轉移守恒，Cu提供的電子物質的量等于氧氣獲得電子的物質的量，故Cu2+的物質的量= =0.3mol，Cu2+恰好與氫氧根離子恰好反應生成Cu（OH）2 ，故n（NaOH）=2n（Cu2+）=0.3mol×2=0.6mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為 =0.24L=240mL，
故選B．
足量的Cu與一定量的濃HNO3反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，混合氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則Cu提供的電子物質的量等于氧氣獲得電子的物質的量，據此計算Cu2+的物質的量，進而計算Cu2+恰好完全沉淀需要氫氧化鈉的物質的量，再根據V= 計算氫氧化鈉溶液的體積．

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A. 40 B. 30 C. 20 D. 10

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B．還原性

C．酸性

D．堿性

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測得n(H2)隨時間變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是

A. 該反應在0～8 min內CO2的平均反應速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 若起始時向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，則平衡時H2的體積分數大于20%

C. 若起始時向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g)，則此時反應向正反應方向進行

D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

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（1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質量為________g。

（2）過氧乙酸含量測定。準確稱取0.4900g過氧乙酸樣液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4，用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去過氧乙酸樣品中剩余H2O2，隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.01 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3的體積為25.00 mL。