Question

12．下列敘述正確的是（　　）

• A． 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應
• B． 用惰性電極電解MgCl₂溶液的反應原理：2Cl^-+2H₂O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C． 用惰性電極電解稀H₂SO₄溶液一段時間后，溶液的酸性增強
• D． 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

Answer 1

分析 A、原電池負極和電解池陽極上的物質都是失電子發生氧化反應，原電池正極和電解池陰極上的得電子發生還原反應；
B、用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；
C、用惰性電極電解稀H₂SO₄溶液相當于電解水；
D、鐵、錫和合適的電解質溶液構成的原電池中，鐵作負極，易被腐蝕，鋅、鐵和合適的電解質溶液構成的原電池中，鋅作負極，鐵作正極被保護．

解答 解：A、電解池的陰極上發生還原反應，故A錯誤；
B、用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，其離子方程式為：Mg²⁺+2Cl ^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂↓，故B錯誤；
C、用惰性電極電解H₂SO₄溶液，本質上是電解水，溶液中的溶質不變，但溶劑的量改變，溶液的濃度增大，則溶液的酸性增強，故C正確；
D、鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵加快腐蝕，鍍鋅鐵板中鐵被保護，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理、電解池原理及金屬的腐蝕與防護，易錯選項是C，注意用惰性電極電解氫氧化鈉或稀硫酸時，實則電解的是水，溶液中的溶質不變而溶劑改變，導致溶液的濃度改變，從而引起溶液的pH改變．