Question

下列對于某些離子的檢驗說法中正確的是（　　）

• A、加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃^2-
• B、某溶液與NaOH溶液共熱，產生使濕潤藍色石蕊試紙變紅氣體，說明原溶液中存在NH₄⁺
• C、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
• D、可用硝酸酸化的AgNO₃溶液鑒別Cl^-、Br^-、I^-

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：A、根據碳酸根離子的檢驗方法判斷；
B、根據銨根離子及氨氣的性質判斷；
C、根據與氯化鋇反應生成白色沉淀的離子分析；
D、AgNO₃溶液和Cl^-、Br^-、I^-反應分別生成AgCl為白色、AgBr為淺黃色，AgI為黃色沉淀，現象不同，

解答： 解：A．能使澄清石灰水變渾濁的氣體常見的有CO₂、SO₂等，發生Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O反應，CaCO₃↓、CaSO₃↓都為白色沉淀．某溶液中加入稀鹽酸產生的無色氣體如果是CO₂，則溶液中可能含有CO₃^2-或HCO₃^-，反應為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O或HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．所以某溶液加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-等，故A錯誤；
B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，證明一定是氨氣，所以原溶液中一定有NH₄⁺，使濕潤藍色石蕊試紙變紅氣體是檢驗酸性氣體，故B錯誤；
C．不溶于鹽酸的白色沉淀如BaSO₄、AgCl等．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，白色沉淀可能BaSO₄或AgCl，反應為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，因此溶液中可能含有SO₄^2-或Ag⁺，故C錯誤；
D．AgNO₃溶液和Cl^-、Br^-、I^-反應分別生成AgCl為白色、AgBr為淺黃色，AgI為黃色沉淀，現象不同，故D正確；
故選D．

點評：本題考查常見陰、陽離子的檢驗方法，要能歸納總結出常見離子的檢驗方法、所用試劑和檢驗步驟．