Question

19．（1）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示．由圖中數據分析，該反應的化學方程式為：3X+Y2Z
（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為0.05．
（3）不同時間測得以下反應速率：
①v（X）=0.075mol•L^-1•min^-1
②v（Y）=0.001mol•L^-1•s^-1
③v（Z）=0.06mol•L^-1•min^-1
速率由大到小關系正確為C
A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．②＞③＞①

Answer 1

分析 （1）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；
（2）根據c=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；
（3）根據速率之比等于反應計量數之比，將不同物質表示的反應速率換算成同一種物質，再進行比較．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；
（2）反應開始至2min時Z的平均反應速率為：c（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），故答案為：0.05；
（3）根據速率之比等于反應計量數之比可知，①v（X）=0.075mol•L^-1•min^-1，則v（Z）=$\frac{2}{3}$×0.075mol•L^-1•min^-1=0.050mol•L^-1•min^-1，②v（Y）=0.001mol•L^-1•s^-1則v（Z）=2×0.001mol•L^-1•s^-1=0.002mol•L^-1•s^-1=0.12mol•L^-1•min^-1，③v（Z）=0.06mol•L^-1•min^-1，所以反應速率②＞③＞①，
故答案為：C．

點評 本題考查化學方程式的判斷以及反應速率的計算，題目難度不大，注意圖象題目中曲線的變化特點以及反應速率中的單位換算．