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【題目】下列基本反應類型中，一定不是氧化還原反應的是

A. 復分解反應 B. 置換反應 C. 分解反應 D. 化合反應

【答案】A

【解析】

根據有元素化合價變化的反應為氧化還原反應來分析解答。

A、復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應，故選；B、置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應，故不選； C、沒有單質生成的分解反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，但有單質生成的分解反應，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，故不選；D、沒有單質參加的化合反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，但有單質參加的化合反應，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，故不選；答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某短周期主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，不列判斷正確的是

A. R的氧化物對應的水化物的濃溶液具有脫水性

B. R的單質可與過量的O2在點燃條件下充分化合生成RO3

C. R的氣態氫化物的沸點在同主族元素的氫化物中最低

D. R的氣態氫化物易溶于水呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，則Na2R的摩爾質量為_______g/mol。

（2）R的相對原子質量為____________。

（3）含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列三種含雜質的氣體(括號內為雜質)：

①CO2(HCl)； ②H2(HCl)； ③NH3(水蒸氣)。某學生欲除去以上氣體中的雜質依次選用了三種試劑，該學生選用的試劑均正確的是(　　)

A. NaHCO3溶液、NaOH溶液、堿石灰

B. Na2CO3溶液、濃硫酸、堿石灰

C. NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸

D. NaOH溶液、濃硫酸，堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)相同物質的量的CO2和O2,其分子數之比為__________,原子數之比為__________,氧原子數之比為__________;質量相同的CO2和O2,其物質的量之比為__________。

(2)氣體A在標準狀況下的密度為1.25 g L-1,則氣體A的相對分子質量為__________。若氣體A為空氣的主要成分,則氣體A的化學式為__________;若氣體A為有毒的雙原子分子,則其化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）。計算：(寫出計算過程)

（1）混合液中Fe3+的物質的量濃度；

（2）混合液中H+、SO42—的物質的量濃度；

（3）向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長時間后，鐵粉有剩余，求此時溶液中FeSO4的物質的量濃度。

（已知加入鐵粉時先發生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 反應，后發生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2）

（4）假設混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H2在標準狀況下的體積為16．8L，求最終溶液中H+物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強弱，實驗如下：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

（1）寫出實驗①中發生反應的離子方程式________________。

（2）實驗②的化學反應中，氧化劑得到電子的物質的量是_____mol。

（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關組成生物體化學元素的敘述，正確的是

A. 生物體內的化學元素在非生物界都可以找到，說明生物界和非生物界具有統一性

B. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要

C. 碳元素是生命的最基本元素，原因是其在細胞中含量最多

D. 氧元素是生命的核心元素，它在細胞鮮重中比重最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用質量分數為98％、密度為1．84gcm-3的濃H2SO4來配制500mL、0．2molL-1的稀H2S04。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2S04時用不到的有_________ (填代號)。

(2)經計算，需濃H2S04的體積為______。現有①10mL②50mL③100mL三種規格的量筒，你選用的量筒是______ (填代號)。

(3)將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到_______mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒_________ 。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌____________ 2—3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________ 處。改用______________ 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的________________________________________ 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是______ (填代號,下同) ，能引起誤差偏高的有_________。

①洗滌量取濃H2S04后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將濃H2S04直接倒人燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2S04

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，俯視標線

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