| A．只要是有氣體參加或生成的化學反應,化學平衡都會受壓強的影響 |
| B．化學平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率不一定增大 |
| C．增大反應物的濃度可以使反應物活化分子百分數增多，從而加快化學反應速率 |
D．化學平  衡發生移動，則化學平衡常數一定也發生相應的變化 |
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C(g) ΔH<0，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是( )| A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動 |
| B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動 |
| C．正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動 |
| D．正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)；反應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：
化
1）中的計算結果回答，如果升高溫度該反應平衡向 方向移動。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3(g) △H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系
如下圖所示。下列敘述不正確的是
| A．點a的正反應速率比點b的大 |
| B．點c處反應達到平衡 |
| C．點d (t1時刻) 和點e (t2時刻) 處n(N2)一樣多 |
| D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值小 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．從合成塔出來的混合氣體中NH3只占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低 |
| B．由于氨易液化，N2、H2是循環使用，所以總體來說氨的生產率很高 |
| C．合成氨的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動 |
| D．合成氨廠采用的壓強是2～5MPa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．氣體變為紅棕色 |
| B．氣體體積仍為20mL |
| C．氣體變為混合物 |
| D．氣體中氮原子與氧原子物質的量之比等于l：2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Z(g) ΔH ＜ 0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。
| A．t2時加入了催化劑 |
| B．t3時降低了溫度 |
| C．t5時增大了壓強 |
| D．該反應最初是從逆反應開始的 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
(g)+3H(g)
2NH
(g) △H < 0 ，可以提高氫氣的轉化率的措施是 （ ）| A．延長反應時間 | B．充入過量的氫氣 | C．充入過量的氮氣 | D．升高溫度 |
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2NH3(g) △H＜0，下列探究目的和示意圖相符的是