Question

（11分）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。從單質A起始發生的一系列化學反應可由下圖表示：

請回答下列問題：

（1）A與水反應的化學方程式為____________，E與水反應的化學方程式為______ _ ______；

（2）F的化學式為_____________，G和D的電子式分別為____________和______________；

（3）D與H反應可能生成的鹽有_______ ______ (填化學式)；

（4）如何由F制備A ： 。

 

Answer 1

（共11分）（1）Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑，NaH+H2O=NaOH+ H2↑

（2）CaCO3 Ca2+[]2- （3）Na2CO3 NaHCO3

（4）將CaCO3與鹽酸反應轉化為CaCl2，然后電解熔融狀態的CaCl2固體就制得單質Ca。

【解析】

試題分析：（1）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，根據化學常識判斷A是Ca元素，而Ca常以碳酸鈣形式存在，所以F是碳酸鈣。則Ca與水反應生成氫氧化鈣與氫氣，所以C是氫氧化鈣，B是氫氣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，則D是二氧化碳，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以G是CaO，氫氣與Na反應生成E是NaH，NaH與水反應生成NaOH和氫氣，所以H是NaOH。則A與水反應的化學方程式為Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑，E與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+ H2↑；

（2）F的化學式是CaCO3，G是CaO屬于離子化合物，電子式為Ca2+[ ]2- , D是二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；

（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的鹽有Na2CO3 NaHCO3

（4）F是碳酸鈣，A是鈣單質，活潑金屬單質的制取常用電解法。由碳酸鈣制取鈣需要將CaCO3與鹽酸反應轉化為CaCl2，然后電解熔融狀態的CaCl2固體就制得單質Ca。

考點：考查元素的判斷，元素及其化合物的性質的應用，金屬的制備