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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )

A. 1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數目為

B. 常溫常壓下，8 g O2含有的電子數是4NA

C. 標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數為0.1NA

D. 25℃時，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2

【答案】B

【解析】

A．CO32－為弱酸陰離子，在水溶液中會水解，數目會減少，A項錯誤；

B．8gO2的物質的量為8g÷32g·mol－1=0.25mol，每個O原子中含有8個電子，則含有電子的物質的量為0.25mol×2×8=4mol，電子數為4NA，B項正確；

C．在標準狀況下，CCl4是液體，不能用22.4L·mol－1來計算物質的量，其物質的量不是0.1mol，C項錯誤；

D．pH=13的Ba(OH)2溶液，OH－的濃度為0.1mol·L－1，體積為1L，則OH－的物質的量=0.1mol·L－1×1L=0.1mol，其數目為0.1NA，D項錯誤；

本題答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是（）

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色	氯水中含有酸性物質和漂白性物質
B	向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體	該溶液中一定含有CO
C	向某溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀	該溶液中一定含有Cl-
D	向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑	濃硫酸有吸水性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水提取鎂和溴的流程如圖，請回答相關問題。

(1)從海水中提取鎂的流程如圖所示(框圖中是主要產物)：

i．反應①的離子方程是_____；

ii．反應②的化學方程式是_____。

(2)從海水中提取溴的流程如圖所示(框圖中是主要產物)：

i．過程②中，向混合液中吹入熱空氣，將溴吹出，用純堿吸收，吹入熱空氣的目的是______。

ii．過程③中反應的化學方程式是______。

iii．若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl2，則除去該雜質的方法是______。(結合離子方程式回答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽中所加的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。根據反應：IO+I-+H+→I2+H2O(未配平)，可用KI淀粉試紙和食醋進行實驗，證明加碘食鹽中存在IO。下列說法不正確的是( )

A.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5

B.實驗時可觀察到試紙變藍

C.實驗可證明該條件下I-的還原性強于Cl-

D.食醋中含有的乙酸是強酸，它能提供反應所需的H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數是其所在能層數的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數是其余電子數的一半。

（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________（用元素符號表示），E2+的基態電子排布式為__________________________________。

（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。

（3）C形成的最高價氧化物的結構如圖所示，該結構中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。

（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。

① E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）

② E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術]聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。

（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。

（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。

a．KMnO4b．c．d．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。

（5）相對于常壓蒸發，減壓蒸發的優點是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為（n為物質的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質量分數w，則B的表達式為__________。