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在NaIO₃的堿性溶液中通入氯氣，可以得到Na₂H₃IO₆。下列有關該反應的說法錯誤的是

A．在該反應中NaIO₃作還原劑

B．堿性條件下，氯氣氧化性強于Na₂H₃IO₆

C．反應中生成1mol Na₂H₃IO₆，轉移2mol電子

D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量比為2:1

試題分析： IO₃^－＋Cl₂＋3OH^－=H₃IO₆²^－＋2Cl^－，A、反應中NaIO₃作還原劑，正確；B、同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，正確； C、反應中生成1mol Na₂H₃IO₆，轉移2mol電子，正確；D、反應中氧化產物與還原產物的物質的量比為1:2，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。

A．反應Na→Na₂O→Na₂O₂中鈉元素被連續氧化

B．1 mol金屬鈉發生反應Na→Na₂O和發生反應Na→Na₂O₂轉移電子數相等

C．1 mol Cl₂與足量Fe反應轉移3 mol電子

D．將1 mol Cl₂通入1 L水中轉移的電子為1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下KMnO₄氧化濃HCl的反應方程式如下：2KMnO₄＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目。
（2）又已知

，結合以上反應原理，則MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由強到弱的順序是：。
（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質的量為 mol，產生的Cl₂在標準狀況下的體積為 L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣在生產生活中應用廣泛。實驗室可用MnO₂與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：MnO₂＋4HCl（濃）

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）若制得標準狀況下11．2 L Cl₂，則被氧化的HCl為___________mol。
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為__________。
（3）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過程如下圖所示：

①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質是____________（填序號）。
A．氧化性B．還原性C．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO₃為氧化劑，當生成0．050 mol MnO₂時，消耗0．10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL，該反應的離子方程式為___________________________。
（4）用100mL12．0 mol·L^－1的濃鹽酸與足量MnO₂混合后，加熱，反應產生的氯氣物質的量遠遠少于0．30 mol，請你分析可能的原因為___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業制備ClO₂的反應原理常采用：
2NaClO₃＋ 4HCl ＝ 2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是

A．濃鹽酸在反應中僅體現還原性

B．每生成0.lmol ClO₂轉移0.5mol電子

C．氧化性：NaClO₃<ClO₂

D．被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知硫氰(SCN)₂為擬鹵素，其分子及陰離子的性質與鹵素性質相似。完成下列填空：將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變為血紅色。
（1）寫出該反應的化學方程式                                                   。
將生成的血紅色溶液分為四等份，進行如下實驗（第四份是對照）：
（2）第一份中加入少量的氯化鉀固體，溶液的顏色       （填“會”或“不會”）加深。
（3）第二份中滴加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈          色，寫出該過程的離子方程式
                                                  。
向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變為血紅色，則氧化性Br₂      (SCN)₂（填“大于”、“小于”或“無法確定”）。
（4）第三份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，血紅色褪去。完成并配平該反應的離子方程式。若含       mol高錳酸鉀的溶液完全反應，轉移電子2mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈦被譽為“21世紀金屬”。工業冶煉鈦的第一步反應為：
TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄＋2CO。下列關于該反應的說法正確的是

A．TiO₂是氧化劑

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1

C．Cl₂發生氧化反應

D．當2 mol C參加反應時，轉移的電子數目為2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀可用于除去地下水的硫化氫異味的原理是生成的硫和二氧化錳等沉淀物可過濾除去。水體呈弱酸性時，高錳酸鉀的還原產物是MnO和MnO₂，且MnO和MnO₂的物質的量比為3：1。
（1）寫出并配平上述化學方程式，標出電子轉移方向與數目。
KMnO₄ + H₂S +H₂SO₄→
在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加，否則會發生反應：
KMnO₄ + C +H₂O →MnO₂ + X +K₂CO₃（未配平）
（2）X的化學式為__________。
（3） 1mol氧化劑被______（填“氧化”或“還原”）時，生成_____mol氧化產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯    色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是          。
a．Cr₂O₇^2-的濃度不變               b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
c．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)             d．溶液的顏色不變
（3）第②步反應中，還原劑為          ，該還原劑反應后生成          。
（4）電鍍廢液中Cr₂O₇²^－還可通過下列反應轉化：
Cr₂O₇²^－（aq）+2Pb²^＋（aq）+H₂O（l）

2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq） ΔH< 0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是

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