Question

在容積為VK的密閉容器中發生2NO₂    2NO+O₂的反應。反應過程中NO₂的物質的量   隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是（    ）

A．有、無催化劑B．溫度不同C．壓強不同D．V值不同

（2）寫出該反應的化學平衡常數K的表達式                 ，并比較K_800℃   K_850℃（填>、<或=）。

（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率V_O2=                 。

（4）不能說明該反應已達到平衡狀態的是       （    ）

A．V正（NO2）=V逆（NO）    B．C（NO2）=C（NO）

C．氣體的平均摩爾質量不變   D．氣體的密度保持不變

Answer 1

（1）B

（2）   <

（3）

（4）BD

解析:

本題考查化學平衡。（1）從圖形得出的信息是平衡狀態不同，B狀態反應速率大于A狀態，先達到平衡，A狀態的平衡濃度大于B狀態，說明從A狀態到B狀態，平衡正向移動，已知該反應是吸熱反應且氣體的體積減小，所以升高溫度、減小壓強能夠使平衡正向移動，但是減小壓強，反應速率減小，與圖形不符，則B選項正確；（2）溫度越高，K越大；（3）B條件下從反應開始至達到平衡時間是2秒，△n(NO₂)=0.1mol，則△n(O₂)=0.05mol，體積為V，所以v (O₂)= mol/(L·s)；（4）在方程式是兩側，應該是同時生成或同時消耗，A選項正確；狀態是否達到平衡與物質的濃度無關，B選項錯誤；該反應是純氣體的反應，氣體的總質量不變，但物質的量是變化的，所以氣體的平均摩爾質量可以作為衡量是否達到平衡的標志，C選項正確；氣體的總質量不變，而體積也不變，則密度在任意時刻都不變，D選項錯誤。