（2013?蘭州一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO
2與H
2反應制取：
2CO
2（g）+6H
2（g）?CH
3CH
2OH（g）+3H
2O（g）△H＜0，請回答：
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態的是
bde
bde
（填字母序號）．
a．生成1mol CH
3CH
2OH的同時，生成3mol H
2O
b．體系中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
c．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．體系中氣體的分子總數不隨時間而變化
e．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化
（2）上述反應的化學平衡常數的表達式為
| c3(H2O)?c(CH3OH) |
| c2(CO2)?c6(H2) |
| c3(H2O)?c(CH3OH) |
| c2(CO2)?c6(H2) |
．當溫度T
1＞T
2時，化學平衡常數K
1＜
＜
K
2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO
2和6mol H
2，達到平衡后測得CH
3CH
2OH為0.5mol，則H
2的轉化率為
50%
50%
，如果再向該容器充入1mol CO
2和3mol H
2，平衡會向
正向移動
正向移動
（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），再次達到平衡時，CO
2的轉化率會
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在工業生產中，可使H
2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強
增大CO2濃度或增大壓強
（寫出一條合理措施即可）．
（5）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H
2O（l）═H
2O（g）△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態水的熱化學方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
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