Question

對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判斷中正確的是（ ）
A．若（a+b）＜（c+d），則反應一定能自發向右進行
B．若從正反應開始，起始時A、B的物質的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉化率之比也為a：b
C．若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，則達到平衡時氣體總物質的量小于（m+n）mol
D．若a+b=c，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大

Answer 1

【答案】分析：A．反應能否自發進行取決于焓變和熵變的綜合判據；
B．平衡時A、B的轉化率相等；
C．D為固體，再向其中充入nmolB，平衡向正反應方向移動，氣體的總物質的量減小；
D．反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，根據PV=nRT判斷壓強的變化．
解答：解：A．D為固體，若（a+b）＜（c+d），則△S不一定大于0，當△G=△H-T?△S＜0時，反應才能自發進行，故A錯誤；
B．若從正反應開始，起始時A、B的物質的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉化率之比1：1，故B錯誤；
C．D為固體，再向其中充入nmolB，平衡向正反應方向移動，氣體的總物質的量減小，則達到平衡時氣體總物質的量小于（m+n）mol，故C正確；
D．反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，a+b=c，則反應前后氣體的物質的量不變，在同體積下，溫度越高壓強越大，則升高溫度容器中氣體的壓強增大，故D正確．
故選CD．
點評：本題考查化學平衡移動的影響因素以及反應熱問題，題目難度中等，易錯點為A，注意反應能否自發進行的判斷方法．