【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，19gH3O+含有10NA個電子
B.4.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為2NA
C.標準狀況下，22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數為4NA
D.含3.0gHCHO的水溶液中原子總數為0.4NA
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【題目】硫氰酸鹽在化學工業中應用廣泛。
（1）組成硫氰酸根（SCN -）的三種元素的部分性質見下表：
①硫氰酸根中碳元素的化合價為____。
②碳元素的I1、I2均比氮小。但I3卻比氮高，其原因是____。
（2）晶體場理論認為，基態離子的d軌道存在未成對電子時，d電子發生d-d躍遷是金屬陽離子在水溶液中顯色的主要原因。下列硫氰酸鹽的水溶液有顏色的是____（填標號）。
A KSCN B Fe（SCN）3 C Ni（SCN）2 D Zn（SCN）2
（3）NH4SCN廣泛應用于醫藥、印染等行業，隔絕空氣加熱后可分解生成NH3、CS2、H2S、（CN）2及N2。
①SCN-可能具有[S-C≡N]-和____（填結構式）兩種結構，中心原子碳的軌道雜化方式均為____。
②（CN）2熔沸點高于N2的原因是____。
（4）硫氰酸鈷可用于毒品檢驗。其水合物晶體的晶胞結構如下圖所示（所有原子都不在晶胞的頂點或棱上）。
①晶體中微粒間作用力有____（填標號）。
A 金屬鍵 B 氫鍵 C 非極性鍵 D 極性鍵 E 配位鍵
②晶體的化學式為____。
③硫氰酸鈷晶體屬于正交晶系，晶胞參數分別為a nm、b nm．c nm，α=β=γ=90°。晶體的摩爾質量為M g·mol-1。則晶體密度=____g·cm-3（列計算式）。
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【題目】運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
(1)反應ⅠFe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數為K1；
反應ⅡFe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數為K2；
在不同溫度K1、K2值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①由表中判斷，反應Ⅰ為中ΔH1______ (填“<”或“=”或“>”) 0。
②反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH平衡常數為K，則K＝________(用K1和K2表示)。
③能判斷CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態的依據是________(填字母)。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO)＝c(CO2)
E.容器內的氣體密度不變 F.混合氣體的平均摩爾質量不變。
(2)在不同溫度和壓強下合成氨，起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖。
①P1_______P2 (填“>”“=” “<”或“不確定”，)。
②C點H2的轉化率為________。
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【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示，H+、O2、NO3－等共存物會影響修復效果。下列說法錯誤的是
A.反應①②③④均為還原反應
B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時，電子轉移為3mol
C.④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D.修復過程中可能產生Fe(OH)3
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【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團
C.可發生加成和取代反應
D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+
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【題目】如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )
A. 只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C. 在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數最大
D. 把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出
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【題目】某興趣小組設計了如圖所示原電池裝置(鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液）。下列說法正確的是
A. 該原電池的正極反應是Cu2++2e－===Cu
B. 甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺
C. 鹽橋中的SO42－流向甲燒杯
D. Cu電極質量減少，Pt電極質量增加
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【題目】在 120℃時，將下列各組烴以任意比例混合，與過量 O2 在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴是（ ）
A.CH4 和 C2H4B.CH4 和 C2H6C.C2H2 和 C2H4D.C3H4 和 C3H6
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