Question

6．化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：
因素一：銀氨溶液的pH大小；
因素二：反應（水浴）的溫度．
②你設計實驗驗證上述“因素一”，完成下表中內容．
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO₃溶液
實驗用品：燒杯（裝有熱水）、試管

實驗 步驟	實驗操作	預期現象及結論 （步驟1只寫現象）
1	在A、B兩支潔凈的試管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水， 至沉淀恰好溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液．	先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
2	往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫熱．	若A試管比B試管出現的銀鏡時間短、光亮，則則溶液pH大，反應速率快； 若A試管比B試管出現的銀鏡時間長，則則溶液pH大，反應速率慢．

③請寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

Answer 1

分析 ①銀鏡反應的關鍵有兩個：1銀氨溶液的配置，該反應是在堿性環(huán)境下發(fā)生；2反應的條件：水浴加熱；
②AgNO₃溶液與氨水反應生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀再和氨水發(fā)生絡合反應生成可溶性絡合物；
分別做兩組銀鏡反應的實驗，一組加少量堿，一組不加在相同的水浴條件下反應根據反應速率快慢解答；
③乙醛與銀氨溶液反應生成醋酸銨、銀單質、氨氣和水，據此寫出反應的化學方程式．

解答 解：①銀鏡反應的關鍵有兩個：1銀氨溶液的配置，該反應是在堿性環(huán)境下發(fā)生；2反應的條件：水浴加熱，猜想：因素一：銀氨溶液的pH大小，所以因素二：反應（水浴）的溫度，
故答案為：反應（水浴）的溫度；
②AgNO₃溶液與氨水反應生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀再和氨水發(fā)生絡合反應生成可溶性絡合物，預期看到的現象為：先產生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，故答案為：先產生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解；
要驗證因素一：銀氨溶液的pH大小對反應的影響，應該定住因素二，也就是在相同的熱水浴中做pH值不同條件下的兩組銀鏡反應，通過反應速率快慢驗證結論，操作方法為：步驟1：在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO₃溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液，反應現象為：先生成白色沉淀，后沉淀溶解；
步驟2：往A、B試管加入幾滴乙醛，然后在A試管中加多1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在相同的熱水浴中溫熱，若A試管比B試管出現的銀鏡時間短、光亮，則溶液pH大，反應速率快；若A試管比B試管出現的銀鏡時間長，則溶液pH大，反應速率慢，
故答案為：

實驗步驟	實驗操作	預期現象及結論（步驟1只填現象）
1	邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至沉淀恰好溶解	先生成白色沉淀，后沉淀溶解
2	1滴NaOH溶液	則溶液pH大，反應速率快； 則溶液pH大，反應速率慢

③乙醛與銀氨溶液反應的化學方程式為：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{水浴加熱}{→}$ CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，
故答案為：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{水浴加熱}{→}$ CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

點評 本題考查了探究影響化學反應速率的因素、銀鏡實驗原理，題目難度中等，注意掌握影響化學反應速率的因素，明確銀鏡反應原理，能夠正確書寫常見反應的化學方程式．