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【題目】【2017孝義市模擬】下列儲存藥品的方法中，正確的是( )

A．液溴保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中

B．新制氯水保存在棕色廣口瓶中

C．金屬鋰保存在石蠟油中

D．硅酸鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中

【答案】C

【解析】A．液溴有強氧化性，對橡膠塞有腐蝕性，故應用玻璃塞，故A錯誤；B．氯水中的次氯酸見光易分解，故氯水應避光保存，保存在棕色的試劑瓶中，但由于氯水是液體，故應保存在棕色的細口瓶中，故B錯誤；C．金屬鋰能和氧氣、水等反應，故應隔絕空氣和水保存，故可以用石蠟油來密封，故C正確；D．硅酸鈉是一種粘合劑，故保存時用玻璃瓶和橡膠塞，故D錯誤；故選C。

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【題目】用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,下列操作會使測定結果偏低的有

A. 以酚酞作指示劑

B. 錐形瓶中有少量水

C. 滴定前,滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

D. 滴定前仰視滴定管讀數,滴定后平視讀數

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【題目】右圖表示反應 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間 t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（）

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

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【題目】下列酸溶液的pH相同時，其物質的量濃度最小的是

A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3

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【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：

①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段：2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑

完成下列填空：

（1）上述反應涉及的元素中，氮原子核外價電子數是______個；

O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。

（2）NaCN晶體中含有的化學鍵類型為_____________________________。

（3）第二段過程中，產物屬于雙原子分子的結構式是___________，該物質一般要比其他共價化合物如：NH3、H2S等都要穩定，其原因為：___________________；寫出該物質的一種用途：____________________。

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【題目】下列物質中肯定為純凈物的是

A. 只由一種元素組成的物質

B. 只由一種原子組成的物質

C. 只由一種分子組成的物質

D. 只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列敘述正確的是

A．溶液中水電離出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1

B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1

C．與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離得到促進

D．上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體，制取芒硝（Na2SO4·10H2O），操作流程圖如下所示，請回答下列問題：

（1）操作I的名稱是________；操作III所需的玻璃儀器有________________________。

操作V的步驟依次是________（用編號填入）

過濾 b.冷卻 c.蒸發濃縮 d.蒸發至接近蒸干

（2）試劑A為__________；試劑B為__________，加入試劑B的目的是__________________，實驗中加入適量試劑B的實驗方案為___________________。

測定所得產品中結晶水含量的實驗過程及數據如下，完成下列填空：

（3）計算所得產品中結晶水含量的表達式為___________________

（4）下列操作會導致結果偏高的是______________（選填編號）

a.坩堝未干燥 b.加熱過程中有晶體濺失 c.晶體中含不揮發雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是一種重要的戰略物資，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為主要原料生產銅、鐵紅、單質硫時，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（己知Na[CuCl2]的電離方程式為：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）:

（1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在實驗中這種操作的名稱是____________。

（2）鐵紅的重要用途：__________________，固體B中含有兩種產物，一種是單質C、另一種是原子個數比為1：l 的一種金屬的低價態鹽，寫出堆浸時反應的化學方程式：________。

（3）反應V的離子方程式：___________________。

（4）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產的需要，需要利用電解法進行提純。若用如圖所示的裝置進行電解精煉，則乙中溶液的溶質是_________，e電極上的電極反應式為_____。

若當電路中有2mol電子通過時，乙中某個電極質量減輕了63.92g，則粗銅的純度為（假設雜質只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物比例相同，計算時用％表示保留一位小數）____________（已知相對原子質量：Fe 56 Cu 64 ）。

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