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 (6分)在標準狀況下，將11.2L乙烯和乙烷的混合氣體緩慢的通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g（不考慮物質揮發）；

（1）寫出有關反應的化學方程式

（2）通過計算確定原氣體混合物中乙烯與乙烷氣體的物質的量之比和質量比

 

【答案】

（1） CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br  （2）2：3   28：45

【解析】乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，而乙烷不能，方程式為CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br。即溴水增加的質量就是乙烯的質量。所以乙烯是5.6g÷28g/mol＝0.2mol，混合氣一共是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以乙烷是0.5mol－0.2mol＝0.3mol，其質量是0.3mol×30g/mol＝9g，所以原氣體混合物中乙烯與乙烷氣體的物質的量之比和質量比分別是2︰3和5.6︰9＝28︰45。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知G是合成某高分子化合物的原料，只含C、H、O三種元素，5.9g物質G能與1mol/LNaOH的溶液100mL恰好完全反應，0.1mol物質G與足量金屬鈉反應在標準狀況下生成2.24L氫氣，分子結構中含有一個甲基，A的分子式為C8H13O2Br，有機物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉化關系如圖所示：

（1）寫出C的結構簡式：
BrCH2-CH（CH3）-CH2OH
BrCH2-CH（CH3）-CH2OH
．
（2）A中官能團名稱是：
碳碳雙鍵、酯基、溴原子
碳碳雙鍵、酯基、溴原子
．
（3）B的同分異構體中屬于酯的有多種，任寫其中三種屬于酯類的結構簡式：
CH2=CH-COOCH3
CH2=CH-COOCH3
，
HCOOCH2CH=CH2
HCOOCH2CH=CH2
，
HCOOCH=CHCH3
HCOOCH=CHCH3
．
（4）寫出D→E化學反應方程式：
BrCH2-CH（CH3）-COOH+2NaOH
醇
△
CH2=C（CH3）-COONa+NaBr+2H2O
BrCH2-CH（CH3）-COOH+2NaOH
醇
△
CH2=C（CH3）-COONa+NaBr+2H2O
．
（5）寫出反應①化學反應方程式：
CH2=C（CH3）-COOCH2-CH（CH3）-CH2Br+2NaOH
水
△
CH2=C（CH3）-COONa+HOCH2-CH（CH3）-CH2OH+NaBr
CH2=C（CH3）-COOCH2-CH（CH3）-CH2Br+2NaOH
水
△
CH2=C（CH3）-COONa+HOCH2-CH（CH3）-CH2OH+NaBr

（6）寫出由F和G在一定條件下合成高分子化合物的化學反應方程式：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗．請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖1可通過觀察
產生氣泡的快慢
產生氣泡的快慢
，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
消除陰離子不同對實驗的干擾
消除陰離子不同對實驗的干擾
．
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，檢查該裝置氣密性的方法是
關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位
關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位
，實驗中需要測量的數據是
40mL氣體所需的時間
40mL氣體所需的時間
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②實驗時放出氣體的總體積是
60mL
60mL
mL．
③放出
1
3
氣體所需時間為
1
1
 min．
④反應放出
3
4
氣體所需時間約為
2.5～2.6
2.5～2.6
 min．
⑤A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為
D
D
＞
C
C
＞
B
B
＞
A
A
．
⑥解釋反應速率變化的原因
隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢
隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢
．
⑦計算H2O2的初始物質的量濃度
0.11mol?L-1
0.11mol?L-1
．（請保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分)(1)在標準狀況下，①6.72 L CH4氣體；②3.01×1023個 HCl氣體分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol NH3，下列對這四種氣體所含分子物質的量的關系從小到大的排列是(用上述數字序號表示)_______ ______________________________。

 (2)粗鹽經提純后得到NaCl溶液，再經蒸發、結晶、烘干得精鹽。

①蒸發操作中使用到的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)外，還需要的儀器名稱為（寫出三種）_________________。

②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗：實驗中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質量為________，該同學將精鹽放在天平的右盤中稱量好后，配制成溶液，則該溶液的濃度________2mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省保山曙光中學高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（9分)(1)在標準狀況下，①6.72 L CH4氣體；②3.01×1023個 HCl氣體分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol NH3，下列對這四種氣體所含分子物質的量的關系從小到大的排列是(用上述數字序號表示)_______ ______________________________。
(2)粗鹽經提純后得到NaCl溶液，再經蒸發、結晶、烘干得精鹽。
①蒸發操作中使用到的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)外，還需要的儀器名稱為（寫出三種）_________________。
②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗：實驗中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質量為________，該同學將精鹽放在天平的右盤中稱量好后，配制成溶液，則該溶液的濃度________2 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（9分)(1)在標準狀況下，①6.72 L CH4氣體；②3.01×1023個 HCl氣體分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol NH3，下列對這四種氣體所含分子物質的量的關系從小到大的排列是(用上述數字序號表示)_______ ______________________________。

 (2)粗鹽經提純后得到NaCl溶液，再經蒸發、結晶、烘干得精鹽。

①蒸發操作中使用到的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)外，還需要的儀器名稱為（寫出三種）_________________。

②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗：實驗中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質量為________，該同學將精鹽放在天平的右盤中稱量好后，配制成溶液，則該溶液的濃度________2 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

 

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