Question

常溫時，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）

• A、pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉溶液
• B、pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鋇溶液
• C、pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液
• D、pH=2的鹽酸和pH=12的氨水

Answer 1

分析：常溫時，混合溶液pH大于7，說明混合溶液呈堿性，則溶液中的溶質可能是強堿弱酸鹽，也可能是堿和鹽，據此分析解答．

解答：解：A．氫氧化鈉是一元強堿，鹽酸是一元強酸，pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉溶液中，二者的物質的量濃度相等，等體積等物質的量濃度混合，二者恰好反應生成氯化鈉，溶液呈中性，故A錯誤；
B．氯化氫和氫氧化鋇都是強電解質，pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鋇溶液，鹽酸中氫離子濃度等于氫氧化鋇中氫氧根離子濃度，二者等體積混合，酸堿恰好反應生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性，故B錯誤；
C．醋酸是一元弱酸，pH=2的醋酸溶液中，醋酸濃度大于0.01mol/L，氫氧化鈉是強電解質，pH=12的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，酸過量，則溶液呈酸性，故C錯誤；
D．pH=2的鹽酸中鹽酸的物質的量濃度是0.01mol/L，pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，二者等體積混合，氨水過量，則混合溶液呈堿性，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確電解質的強弱及溶液濃度與pH的關系是解本題關鍵，難度中等．