Question

15．現有八種物質：①HCl    ②Na₂SO₄晶體  ③濃硝酸  ④銅  ⑤燒堿  ⑥蔗糖  ⑦C1₂⑧SO₂
（1）上述物質中可導電的是③④（填序號）
（2）上述物質中屬于非電解質的是⑥⑧（填序號）
（3）寫出②溶于水的電離方程式Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
（4）寫出⑧與足量的⑤在溶液中反應的離子方程式2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-
（5）在③與④的反應中，還原產物為二氧化氮（NO₂）．

Answer 1

分析 （1）物質導電的條件為存在自由電子或者自由移動的離子；
（2）電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；
單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質；
（3）硫酸鈉為強電解質，水溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子；
（4）二氧化硫與足量氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；
（5）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化碳和水，依據反應中元素化合價變化判斷還原產物．

解答 解：（1）①HCl不含自由電子和自由移動的離子，不導電；
②Na₂SO₄晶體不含自由電子和自由移動的離子，不導電；
③濃硝酸含有自由移動的離子，能夠導電；
④銅含有自由電子，能導電；
⑤燒堿不含自由電子和自由移動的離子，不導電；
⑥蔗糖不含自由電子和自由移動的離子，不導電；
 ⑦C1₂不含自由電子和自由移動的離子，不導電；
⑧SO₂不含自由電子和自由移動的離子，不導電；
所以能導電的為：③④；
故答案為：③④；
（2）①HCl水溶液中能導電，是化合物，屬于電解質；
②Na₂SO₄晶體在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，是電解質；
③濃硝酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質；
 ④銅是單質，既不是電解質也不是非電解質；
  ⑤燒堿在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，是電解質；
  ⑥蔗糖 在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物，是非電解質；
 ⑦C1₂ 是單質，既不是電解質也不是非電解質；
⑧SO₂在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物，是非電解質；
所以是非電解質的為：⑥⑧；
故答案為：⑥⑧；
（3）硫酸鈉為強電解質，水溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
；
故答案為：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；
（4）二氧化硫與足量氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式：2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-；
故答案為：2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-；
（5）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化碳和水，反應中硝酸中+5價的氮元素化合價降為二氧化氮中的+4價，所以硝酸為氧化劑，對應產物二氧化氮為還原產物；
故答案為：二氧化氮（NO₂）．

點評 本題為綜合題，涉及電解質、非電解質判斷，電離方程式、離子方程式書寫，氧化還原反應進步概念判斷，明確電解質、非電解質概念，電解質電離方式，發生反應實質是解題關鍵，題目難度不大．