Question

（2010?宣武區二模）含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示．下列有關判斷正確的是（　　）

A．a是Fe（NO₃）₂

B．n₁=0.375

C．p=0.20

D．n₂=0.30

Answer 1

分析：向稀硝酸中加入鐵粉時，開始先生成Fe（NO₃）₃，當鐵過量時，過量的鐵再與 Fe（NO₃）₃反應生成 Fe（NO₃）₂，反應涉及兩個方程式．

解答：解：向稀硝酸中加入鐵粉時，發生兩個過程，開始先生成Fe（NO₃）₃，反應方程式為：Fe+4 HNO_3（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，根據硝酸的物質的量為1mol利用方程式可計算出生成的 Fe（NO₃）₃為0.25mol，所以參加反應的鐵為0.25mol即n₁=0.25，a為 Fe（NO₃）₃，故AB錯誤；
C．Fe（NO₃）₃ 與過量的鐵繼續反應生成  Fe（NO₃）₂，反應方程式為：2Fe（NO₃）₃+Fe=3 Fe（NO₃）₂，P點為 Fe（NO₃）₃ 與 Fe（NO₃）₂物質的量相等的點，設生成的  Fe（NO₃）₂物質的量xmol，則利用方程式可求得x=0.15，即P=0.15，故C錯誤；
D．再根據鐵原子守恒，n（Fe）=n（Fe（（NO₃）₂）+_n （Fe（NO₃）），所以 n（Fe）=0.3mol即n₂=0.3mol，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了鐵與系硝酸的反應，要注意鐵和硝酸誰多誰少，以及加入的順序．