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寫出下列反應的方程式：（第一個方程式需用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目）
（1）工業制漂白粉的原理

；
（2）過氧化鈉與二氧化碳

．

考點：化學方程式的書寫

專題：

分析：（1）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數目=化合價升高數目=轉移的電子數目；
（2）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣．

解答： 解：（1）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，氯氣中氯元素從0價變為CaCl₂中-1價氯和Ca（ClO）₂中+1價氯，所以用雙線橋標出電子轉移的方向和數目為：

，
故答案為：

；
（2）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評：本題考查氧化還原反應的特征和實質以及化學方程式的書寫知識，把握、氯氣、過氧化鈉的性質以及反應的化學方程式的書寫方法及注意事項是解題關鍵，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鈹是用于制有機鈹化合物和金屬鈹的重要原料．
（1）氯所在的主族元素氣態氫化物中，沸點最低的是

（填化學式）；
（2）鈹元素的第一電離能

B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是

．
（3）已知BeCl₂加熱易升華，液態BeCl₂不導電，則BeCl₂晶體類型為

； BeCl₂中Be原子的雜化軌道類型是

．
（4）用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹的陰離子，該陰離子內鈹原子最外層達到8電子穩定結構，則該陰離子的結構式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于電解質的是（　　）

A、蔗糖	B、鹽酸
C、氯化鈉	D、二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力

B、甲烷、氨和水都是由極性鍵結合而成的極性分子

C、同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結構

D、氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質量分數是（　　）

A、等于2.3%

B、大于2.3%

C、等于4%

D、大于4%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

A、鈉和水反應　　　　　　　　　　　 Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑

B、Cl₂與KBr溶液反應　　　　　　　　Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂

C、氯氣與NaOH溶液反應 Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

D、鹽酸與石灰石反應 CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學校化學興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有

．
（2）小組成員經過檢測，發現制得的綠礬不純，試分析原因：

，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應如何改進：

．
（3）小組成員從資料中獲知H₂O₂是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H₂O₂可以使B溶解，則該反應的化學方程式為

．
（4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質，你認為后者方案相對于前者方案

（填“更合理”或“不合理”），理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

錳是冶煉工業中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：

物質	Mn（OH）₂	Co（OH）₂	Ni（OH）₂	MnS	CoS	NiS
K_sp	2.1×10^-13	3.0×10^-16	5.0×10^-16	1.0×10^-11	5.0×10^-22	1.0×10^-22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應的化學方程式是

．
（2）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺，反應的離子方程式是

，加氨水調節溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe³⁺．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是

．
（4）步驟Ⅳ中，在

（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式為

．
（5）電解后的廢水中還含有Mn²⁺，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）₂沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na₂S，進行二級沉降．為了將Mn²⁺降到1.0×10^-9mol/L，則c（Na₂S）至少是

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀C的化學式為

，C與金屬Al可以在高溫下發生一反應可用于焊接鐵軌．則該反應的化學方程式為

．
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是

（填操作名稱），實驗室要洗滌Al（OH）₃沉淀，洗滌方法是

．
（3）生產過程中，除NaOH、H₂O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有

（填化學式）．用此法制取鋁的副產品是

（填化學式）．
（4）金屬鋁的生產是以Al₂O₃為原料，在熔融狀態下進行電解：2Al₂O₃

750-970℃

通電，Na3AlF6

4Al+3O₂↑，電解熔融的氧化鋁，若得到標準狀況下11.2L O₂，則同時生成

g鋁．下列有關此工藝的說法合理的是

A．冰品石（Na₃AlF₆）的作用是降低Al₂O₃的熔化溫度
B．電解生成的金屬鋁是在熔融液的上層
C．電解過程中的電極材料可以為金屬材料
D．鋁是高耗能產品，廢舊鋁材的回收后制成氧化鋁比較合理
（5）若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產過程中得到的氧化鋁將混有雜質：

（填化學式）．

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