Question

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：,達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后,測得A濃度為,則下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.

C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分?jǐn)?shù)降低

Answer 1

【答案】A

【解析】

保持溫度不變，保持溫度不變將容器的容積縮為原來的一半，如平衡不移動，A的濃度為1mol/L，實際上A的濃度變?yōu)?/span>0.8mol/L，說明平衡向消耗A的方向移動，即向正反應(yīng)移動，

A、由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，選項A正確；

B、縮小體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，壓強增大平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，即x+y＞n，選項B錯誤；

C、由上述分析可知，平衡雖然向正反應(yīng)方向移動，B的量減小，但容器的體積縮小一半，故B的物質(zhì)的量濃度比原來的大，但小于原來濃度的2倍，選項C錯誤；

D、平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體C的物質(zhì)的量增大，故C的體積分?jǐn)?shù)增大，選項D錯誤；

答案選A。