(14分)已知B是常見金屬單質，E為常見非金屬單質,H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應。根據下列框圖所示，試回答：
⑴寫出化學式：A______ ； E______； L______
(2)反應①的離子方程式：________________________
⑶反應②，工業上釆取的反應條件是________________________
(4)反應③，工業上釆取的操作不是K直接與H反應，原因是__________________
科目：高中化學 來源： 題型：
(17分)某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖14-2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H
②有關有機物的沸點:
| 試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
第5頁
請回答：
（1）濃硫酸的作用是 ；若用同位素180示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學方程式： 。
（2）球形干燥管C的作用是 。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是(用離子方程式表示) ；反應結束震蕩靜止后D中的現象是 ．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出 ；再加入(此空從下列選項中選擇) ，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．堿石灰 C．無水硫酸鈉 D．生石灰
（4）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“－CH2CH3”， 來確定副產物中存在乙醚。請你對該同學的觀點進行評價： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(14分)
現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型．A、B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等，A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子，且A與D可形成的化合物常溫下均為液態．請回答下列問題（填空時用實際物質的化學式表示）：
（1）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式 ，其空間構型為 ．
（2）科學家制出另一種直線型氣態化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2電子式為 ．
（3）C4分子結構如題26圖所示，已知斷裂lmol C－C吸收167kJ熱量，生成1mo1C≡C放出942kJ熱量.則下列說法正確的是 ．
① C4屬于一種新型的化合物 ② C4沸點比P4(白磷)低
③ lmol C4氣體轉變為C2吸收882kJ熱量 ④ C2與C4互為同素異形體
⑤ C4與C2互為同分異構體
（4）已知A2(g)與C2(g)一定條件下反應生成0.5mol CA3(g)放出23kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 ．
（5）為了除去化合物乙(A2ED4)的稀溶液中混有的A2ED3，常加入氧化劑A2D2，發生反應的離子方程式為： ．
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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省鹽城市明達中學高三上學期學情調研考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業生產中有著重要的用途。
（1）據報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應式為： ；
以MnO2做正極材料，可能是因為 。
（2）火箭發射常以液態肼（N2H4）為燃料，液態過氧化氫
為助燃劑。已知：
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g) △H=" +" 44kJ·mol-1
則反應N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H= 。
（3）O3 可由臭氧發生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。
② 圖中陰極為 （填“A”或“B”）。
②若C處通入O 2，則A極的電極反應式為： 。
③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為 （忽略 O 3 的分解）。
（4）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx
以上是以NO形式存在的，可發生反應NO(g）+ O3 (g) 
NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是 
a．反應在c點達到平衡狀態
b．反應物濃度：b點小于c點
c．該反應為放熱反應
d．Δt1＝Δt2時，NO的轉化量：a～b段小于b～c段
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省鹽城市高三上學期學情調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業生產中有著重要的用途。
（1）據報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應式為： ；
以MnO2做正極材料，可能是因為 。
（2）火箭發射常以液態肼（N2H4）為燃料，液態過氧化氫
為助燃劑。已知：
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g) △H=" +" 44kJ·mol-1
則反應N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H= 。
（3）O3 可由臭氧發生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。
② 圖中陰極為 （填“A”或“B”）。
②若C處通入O 2，則A極的電極反應式為： 。
③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為 （忽略 O 3 的分解）。
（4）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx
以上是以NO形式存在的，可發生反應NO(g）+ O3 (g) 
NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是
a．反應在c點達到平衡狀態
b．反應物濃度：b點小于c點
c．該反應為放熱反應
d．Δt1＝Δt2時，NO的轉化量：a～b段小于b～c段
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科目：高中化學 來源：2010年重慶市部分縣市高三第三次診斷考試（理科綜合）化學部分 題型：填空題
(14分)
現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型．A、B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等，A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子，且A與D可形成的化合物常溫下均為液態．請回答下列問題（填空時用實際物質的化學式表示）：
（1）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式 ，其空間構型為 ．
（2）科學家制出另一種直線型氣態化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2電子式為 ．
（3）C4分子結構如題26圖所示，已知斷裂lmol C－C吸收167kJ熱量，生成1mo1C≡C放出942kJ熱量.則下列說法正確的是 ．
① C4屬于一種新型的化合物 ② C4沸點比P4(白磷)低
③ lmol C4氣體轉變為C2吸收882kJ熱量 ④ C2與C4互為同素異形體
⑤ C4與C2互為同分異構體
（4）已知A2(g)與C2(g)一定條件下反應生成0.5mol CA3(g)放出23kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 ．
（5）為了除去化合物乙(A2ED4)的稀溶液中混有的A2ED3，常加入氧化劑A2D2，發生反應的離子方程式為： ．
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