【題目】下列是實驗操作中，能達到實驗目的是（ ）
A. 用1000mL量筒量取5.2mL鹽酸
B. 用電子天平稱取25.2250g氯化鈉
C. 用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1鹽酸
D. 用25.00mL紅柄滴定管量取14.80mL NaOH溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1)，以環己醇制備環己烯
己知: 
密度(g/cm3) | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 溶解性 | |
環乙醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環乙烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1) 制備粗品將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________②試管C置于冰水浴中的目的是______________________。
(2)制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環乙烯在______層（填上或下），分液后用___________(填入編號）洗滌。
a. KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c. Na2CO3溶液
②再將環己烯按圖2所示裝置蒸餾，冷卻水從________口進入，收集產品時，控制的溫度應在______左右。
(3)以下區分環己烯精品和租品的方法，合理的是_____________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用NaOH溶液 c.測定沸點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N―N 為154，則斷裂1 mol N―H 鍵所需的能量（kJ）是
A．194 B．391 C．516 D．658
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【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學學習的重要發展歷程。請你根據所學知識對以下化學問題進行定量分析。
（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時，發生的反應如下：6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，請用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：
6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O ________________
（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol， 則轉移的電子數為__________， 被氧化的N原子的物質的量為__________。
（3）實驗室需要為無土栽培配制1 L內含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某營養液。某小組計劃用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，則需這三種固體的物質的量分別為_________、_________、_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 能在水溶液電離出H+的物質是酸
B. 氧化還原反應中所有元素的化合價均有升降
C. 在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D. 氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）
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【題目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2(g)和H2O(g)時，放出16.7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是
A．N2H4+O2
N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1
B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1
C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1
D．
N2H4(g)+
O2(g)
N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1
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【題目】工業上常用氨堿法制取碳酸鈉，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中( )
A. KHCO3溶解度較大 B. KHCO3溶解度較小 C. K2CO3溶解度較大 D. K2CO3溶解度較小
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子
B. 標準狀況下，將22.4 L NO和11.2 L O2混合后，可以得到NA個NO2分子
C. 常溫常壓下，1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NA個H+
D. 0.1 mol的羥基中含有電子的數目為NA
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【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。
（2）1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量： 。
（3）2 mol Al(s)與適量O2(g)發生反應生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ熱量： 。
（4）在200°C、101 kPa時，1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9 kJ熱量： 。
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