2AB2(g)(正反應為放熱反應),下列說法中正確的是( )。| A．升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小 |
| B．升高溫度有利于反應速率的增大,從而縮短達到平衡的時間 |
| C．增大壓強,正反應速率增大,逆反應速率減小 |
| D．達到平衡時,正反應速率大于逆反應速率 |
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
＋3HSO===3SO
＋Cl－＋3H＋，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。上圖為用ClO在單位時間內的物質的量濃度的變化來表示該反應的速率一時間圖象。下列說法不正確的是( )
| A．反應開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的 |
| B．縱坐標為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合 |
| C．后期反應速率下降的主要原因是反應物的濃度減小 |
| D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內ClO的物質的量濃度的減小值 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關系。由此推斷，對圖像(Ⅱ)的不正確的說法是( )
| A．p3>p4，y軸表示A的轉化率 |
| B．p3>p4，y軸表示B的質量分數 |
| C．p3>p4，y軸表示C的質量分數 |
| D．p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．①③⑤ | B．②⑤ | C．②③⑤ | D．①③④ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件 |
| B．反應物的分子的每次碰撞都能發生化學反應 |
| C．活化分子具有比普通分子更高的能量 |
| D．活化能是活化分子的平均能量與普通反應物分子平均能量之差,如圖所示正反應的活化能為E-E1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．Na2CO3固體 | B．NaOH固體 | C．硫酸鉀溶液 | D．水 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．a與b相比，b的活化能更高 |
| B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量 |
| C．a與b相比，反應的平衡常數一定不同 |
| D．a與b相比，a對應的反應速率更快 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．使用催化劑一定能加快反應速率 |
| B．用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率 |
| C．當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定已達到化學平衡狀態 |
| D．在合成氨反應中，增大N2濃度一定可以使H2的轉化率達到100% |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0| A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變 |
| B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快 |
| C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率 |
| D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變 |
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