【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法不正確的是（ ）
A. 實驗室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化劑后，反應速率明顯加快
B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C. 2SO2+O2
2SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%
D. 實驗室用鋅和鹽酸反應制取氫氣，用鋅粉比鋅粒反應要快
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是世界上產量最大的化學產品之一，乙烯工業是石油化工產業的核心。回答下列問題：
(1)乙烷可通過熱裂解和氧化裂解制取乙烯。已知下列鍵能數據：
化學鍵 | C—C | C=C | C—H | H—H |
鍵能/ kJ·mol -1 | 347. 7 | 615 | 413. 4 | 436. 0 |
①乙烷直接裂解制乙烯的熱化學方程式為_____________________________。
②氧化裂解制乙烯的熱化學方程式為C2H6(g) + 
O2(g) = C2H4(g) + H2O(g) △H = - 105 kJ·mol-1 . 結合①分析，氧化裂解相對熱裂解生產乙烯的優點是：_____________________________________(列舉1點)。
(2)利用生物乙醇在某種分子篩催化下可脫水制取乙烯，相應反應如下：
I. C2H5OH(g) 
C2H4(g) + H2O(g)
Ⅱ. 2C2H5OH(g) (C2H5)2O(g) + H2O(g)
平衡常數［Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質的量分數)］及產品選擇性如下圖所示：
①反應 C2H5OH(g) 
C2H4(g) + H2O(g) 的△H______(填“＞”或“＜”)0。
②關于上圖中交點M，下列說法正確的是________(填字母)。
a. 一段時間內，反應I、Ⅱ的速率相等
b. 某溫度下，反應I、Ⅱ的平衡常數相等
c. 一段時間內，反應I、Ⅱ中乙醇的轉化率相等
(3)利用煤制合成氣，再由合成氣間接制乙烯包含的反應有：
I. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1
Ⅱ. 2CH3QH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H =b kJ·mol-1
①反應 2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H = _________kJ·mol-1 (用 a、b表示)。
②在容積為1 L的密閉容器中，投入2 mol CO和4 mol H2，10 min后，測得c(CO) = 1. 2 mol·L-1·min-1，則10 min內v(H2)=_____________ mol·L-1·min-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革 污泥中Cr（III）的處理工藝流程如下。
已知：①硫酸浸取后溶液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+；
②CrOH（H2O）5SO4難溶于水。
（1）濃H2O2溶液的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式:____________。
（2）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | - | - | - |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.2 | 5.6 |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為Cr2O42-，其離子方程式為______________________。此步驟中濾液的pH調至8，通過沉淀除去的金屬離子為___________；此步驟中沒有繼續調高將Mg2+除去，理由是______________________。
（3）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用該方法主要除去的濾液II中的Mg2+， 若測得濾液II通過鈉離子交換柱后溶液中c（Na+）為amol/L，則濾液II中c（Mg2+）為___________。
（4）寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式：_________________________________。
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【題目】鍵線式是表達有機化合物結構的一種方式，如H2N—CH2—CH2—OH 用鍵線式可以表達為 
。吡喹酮（H）是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：
已知：I R-Cl+NaCN
R-CN+NaCl
ii 
+R′—NH—R＂+NaOH
+NaCl+H2O（R、R′表示烴基，R＂表示羥基或H）
（1）A 屬于芳香烴，其名稱是____________ 。
（2）②的反應類型是_____________ 。
（3）B 的一種同分異構體，含苯環且核磁共振氫譜中出現三組峰，其結構簡式為_____________ 。
（4）③中 1 mol C 理論上需要消耗 ___________mol H2 生成 D。
（5）④的化學方程式是_____________ 。
（6） 試劑 a 的結構簡式是 ____________________。
（7） G→H 分為三步反應，J 中含有 3 個六元環，寫出 I、J 的結構簡式________________、__________________。
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【題目】已知溶液中，還原性HSO3＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系如圖所示，則下列說法中錯誤的是
A. a點時NaHSO3剩余
B. b點時還原產物為I-
C. b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2
D. 加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，反應后溶液中I-均為0.4mol
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系據此判斷下列說法中正確的是
A.石墨轉變為金剛石是吸熱反應
B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是吸熱反應
C.相同條件下，等質量S(g)和S(s)的能量比較， S(s)較大
D.白磷比紅磷穩定
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【題目】乙酸乙酯在多種條件下發生水解反應：CH3COOC2H5 + H2OCH3COOH+C2H5OH。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致
B.A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
C.圖中t0時反應達到平衡狀態
D.CH3COOC2H5的轉化率tA時低于tB時
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【題目】在鈀基催化劑表面上，甲醇制氫的反應歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。
（1）
的△H=_____________kJ·mol－1；該歷程中最大能壘(活化能)E正=____________kJ·mol－1，寫出該步驟的化學方程式_________________。
（2）在一定溫度下，CO和H2混合氣體發生反應：
，反應速率υ=υ正－υ逆=k正c(CO)·c2(H2)－k逆c(CH3OH)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。達到平衡后，若加入高效催化劑，
將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若升高溫度，
將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）353K時，在剛性容器中充入CH3OH(g)，發生反應：。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | ∞ |
p/kPa | 101.2 | 107.4 | 112.6 | 116.4 | 118.6 | 121.2 |
①若升高反應溫度至373K，則CH3OH(g)分解后體系壓強p∞(373K)___________121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是________________________。
②353K時，該反應的平衡常數KP=__________(kPa)2(KP為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數)。
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