Question

海水中含有極為豐富的自然資源．很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡單離子的形式存在于海水中，海水呈弱堿性．回答下列問題：
海水提溴過程一般分三步，①向濃縮的海水中通入Cl₂，將其中的Br^-氧化，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，再用熱空氣吹出溴；②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為NaBr、NaBrO₃，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O
（1）寫出第②步反應的離子方程式

 

；
（2）海水濃縮后還要進一步處理才能通入Cl₂，處理的方法是

 

，目的是

 

，步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是

 

；
（3）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中

 

；
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液
（4）海水制溴的原理體現(xiàn)了化學工業(yè)中“富集”“放大”思想．以海水為原料制備金屬鎂分三步，試寫出其反應原理（用化學方程式表示）

 

，

 

，

 

．

Answer 1

分析：（1）將吹出的Br₂用純堿溶液吸收，反應得到NaBr、NaBrO₃和CO₂，根據(jù)反應物、生成物書寫反應的離子方程式；
（2）海水濃縮后，要首先進行酸化，可防止氯氣在堿性條件下發(fā)生歧化反應，注意酸化時不能引入新雜質；
（3）除去氯氣時注意不能影響溴的性質，更不能引入新雜質；
（4）涉及流程為，根據(jù)流程判斷．

解答：解：（1）將吹出的Br₂用純堿溶液吸收，反應得到NaBr、NaBrO₃和CO₂，反應的離子方程式為Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂，
故答案為：Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂；
（2）海水濃縮后，要首先進行酸化，可防止氯氣在堿性條件下發(fā)生歧化反應，③進行酸性是不能用鹽酸，因NaBrO₃有強氧化性易將HCl氧化生成Cl₂，
故答案為：酸化；海水顯堿性防止Cl₂歧化；NaBrO₃有強氧化性易將HCl氧化生成Cl₂；
（3）題中HBr和NaBr都可與氯氣反應，可將雜質除去，而Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃溶液與溴、氯氣都反應，不能用于除雜，
故答案為：ac；
（4）工業(yè)制備鎂涉及流程為涉及流程為，涉及的化學方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑．
故答案為：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑．

點評：本題考查海水資源的綜合利用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關物質的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．