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下表是元素周期表主族元素的一部分。

W	X	Y
		Z

短周期元素X的最高正價是＋5價，Y單質可在空氣中燃燒。下列說法正確的是
A．Z的元素符號是S, 原子結構示意圖為

B．W、X、Y、Z的氣態氫化物的穩定性依次減弱
C．W、X、Y的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
D．Y有兩種常見的同素異形體，化學式分別為Y₂與Y₃

依短周期元素X的最高正價是＋5價，知X為第五主族元素，則W為第四主族元素，而Y Z為第六主族元素；又據Y單質可在空氣中燃燒，知Y不是氧而是硫，故知Z是硒，X是磷，W是硅，所以答案A錯誤。
B 錯誤據元素周期律，W`X Y屬同周期元素其非金屬性依次增強，相應氣態氫化物穩定性也逐漸增強，Y Z屬同主族元素，其非金屬性逐漸減弱，相應氣態氫化物穩定性也逐漸減弱
C 正確元素周期律知W、X、Y的非金屬性逐漸增強，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性也依次增強
D 錯誤硫的同素異形體不同于氧

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相應位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中錯誤的是

A．Y的氣態氫化物的穩定性較Z的強

B．原子半徑：W>Z>Y>X

C．W的最高價氧化物對應水化物的酸性較Z的強

D．四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價信息，判斷以下敘述正確的是（）

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.154	0.118	0.099	0.102	0.073
主要化合價	+1	+3	+7、—1	+6、—2	—2

A．氫化物的沸點為：H₂T<H₂R
B．L和Q形成的化合物中，兩種微粒最外層均達到8電子穩定結構
C．單質的還原性順序：L<M
D．穩定簡單離子半徑的大小順序為：L>T>R

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有5種單核粒子，它們分別是

（方框內元素符號未寫出），則它們所屬元素的種類有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）以基態硅原子為例，如果電子排布式寫作ls²2s²2p⁶3s¹3p³則違反了             原理，如寫作ls²2s²2p⁶3s³3p¹則違反了            原理；
（2）已知H、C、Si三種元素的電負性依次為2.1、2.5、1.8，則CH₄、SiH₄中C、Si的化合價依次為     、     ；
（3）在我們現今使用的元素周期表中，元素種類最多的族是     族，共      種元素；元素種類最多的周期是第     周期，共      種元素；
（4）熔點： F₂     Cl₂(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸點：HF   HCl，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時            (填HF或HCl)先液化；
（5）前三周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期序數相同的元素：
                                 （用元素符號按原子序數由小到大排列）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)按要求填空：
（1）L層電子數為K、M層電子數之和的原子，填寫微粒的結構示意圖：            ；
（2）與Ne原子電子層結構相同的二價陰離子，填寫微粒的結構示意圖：         ；
（3）兩核10電子的共價化合物的電子式：               ；
（4）在1～18號元素中，氣態氫化物的水溶液呈堿性的化合物的化學式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序數依次增大。A的原子核中只有一個質子；B原子外圍電子排布nS ⁿnP ⁿ；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數和P軌道電子總數相等；E ²⁺的M能層上各能級的電子數之比為1：3：3 請回答下列問題：
（1）E原子基態電子排布式
（2）這五種元素中電負性最大的是                （填元素符號，下同）第一電離能最小的是
（3）化合物EBC₂中陰離子是BC₂^2-_，和BC₂^2-互為等電子體的分子有C₂D和            ，由此可知BC₂^2-的空間構型是           。
（4）由A C兩元素形成一種10電子分子X，寫出X的電子式
X可與多種金屬離子形成配合物。鈷有兩種化學式均為Co（X）₅BrSO₄的配合物，且配位數均為6，則它們分別溶于水時電離出的陽離子的化學式可能是               和              ；
（5）A C兩元素還能形成一種離子化合物，寫出該化合物化學式           ；你認為該化合物中除了離子鍵外還存在化學鍵是                  ；該化合物溶于水有氣體產生，寫出反應化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）根據周期表對角線規則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。試回答下列問題：
（1）寫出Be與NaOH溶液反應生成Na₂BeO₂的離子方程式        ▲                  ；
（2）Be（OH）₂與Mg（OH）₂可用__▲___試劑鑒別，其反應離子方程式為    ▲        。
（3）Li和Mg根據對角線規則，性質也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產物的化學式是__▲____；同時還有少量   ▲  生成。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素形成氣態氫化物為HnR，其最高價氧化物水化物的分子中有m個氧原子，則其最高價氧化物水化物的化學式為

A．H_2m+8-nRO_m

B．H_2m-8+nRO_m

C．H₂ROm

D．H₂mROm

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