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11．下列原子中，半徑最小的是（　　）
A．FB．ClC．AlD．I

分析 電子層越多，半徑越大，電子層一樣多，質子數越多，半徑小，根據原子半徑的比較方法來回答．

解答 解：四種原子中I的電子層最多，半徑最大，其次是Cl和Al，三個電子層，電子層最少的是F，兩個電子層，所以F半徑最小．
故選A．

點評 本題考查學生微粒半徑大小比較方法，注意：電子層越多，半徑越大，電子層一樣多，質子數越多，半徑小這一規律的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是（　　）
A．澄清石灰水B．品紅溶液C．NaOH溶液D．飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結構．下列敘述正確的是（　　）
A．X的最高正價比Y的小
B．X的最高價氧化物一定是X2O，Y的氣態氫化物為H2Y
C．X的離子半徑比Y的大
D．X的核電荷數比Y的小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合成催化劑．
I．實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅．
（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應的接觸面積；B裝置中的試劑是NaOH溶液．
（2）當Cl2排盡空氣后，加熱A．則A中發生反應的化學方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（3）若實驗測得CuCl2質量分數為90.0%，則其中可能含有的雜質是氯化亞銅（一種即可）．
Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl
75.00gCuCl2固體$\underset{\stackrel{（1）溶液}{→}}{加入0.2mol/L100.00mLHCl及適量蒸餾水}$200.00mL溶液（黃綠色）$→_{通入SO_{2}△}^{（2）還原}$CuCl（白色沉淀）
（4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制水解（結合離子方程式回答）．
（5）若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200.00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀．對此現象：
甲同學提出假設：c（H+）過大，為驗證此假設，可取75.00g CuCl2固體與l00mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作進行實驗．
乙同學查閱資料：體系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s）?CuCl32- （aq）．則出現此現象另一可能的原因是氯離子濃度過大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質的分類正確的是（　　）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀 
②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿
③同位素：1H+、2H+、3H+         
④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨．
A．①④B．②③④C．②④D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列熱化學方程式能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
C．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某元素R的原子序數小于18，該元素的原子得到1個電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結構的離子，該元素可形成含氧酸HRO3，下列說法中正確的是（　　）
①R元素的最高正價是+5價　    
②R元素還可形成其他含氧酸
③R元素原子的最外層電子數為7　
④R元素的原子序數為7．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．三頸瓶在化學實驗中的應用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無機實驗和有機實驗中的一些應用．
I．實驗室從含碘廢液（除H2O外，還有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖1所示：

（1）用Na2SO3溶液將I2還原為I-的目的是使CCl4中的碘進入水．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2在40℃左右反應（實驗裝置如圖2所示），實驗控制在較低溫度下進行的原因是：使氯氣在溶液中有較大的溶解度或防止碘升華或防止碘進一步被氧化．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O，另有一種含碘廢水中一定存在I2，還可能存在IO3-，請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在，從水層取少量溶液，加入1-2 mL淀粉溶液，再加入鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO3-，若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO3-．（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 ）
II．某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗．
實驗一：制備草酸
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖3所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實驗過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
②控制反應液溫度在55-60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2S04的質量比為2：1.5）溶液
③反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
（5）將抽濾后得到的草酸晶體粗品經①加熱溶解 ②趁熱過濾 ③冷卻結晶
④過濾洗滌 ⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體，該過程中除去粗品中溶解度較大的雜質是在步驟C
A．②的濾液中         B．③的晶體中        C．④的濾液中         D．④的濾紙上
（6）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產率下降，其原因是由于混酸加入過快，會導致H2C2O4進一步被氧化，或將C6H12O6直接氧化成二氧化碳．
實驗二：草酸晶體中結晶水測定
草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4•xH2O，為測定x的值，進行下列實驗：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100.00mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4溶液的體積為10.00mL．回答下列問題：
（7）寫出上述反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（8）計算x=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某地煤矸石經預處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等．某實驗小組利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”過程中發生的主要反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和Fe（OH）3．
（3）①上述流程中可循環利用的物質的化學式是CO2（或Na2CO3）．②“轉化”時主要反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-）．

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