Question

如圖所示裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作相同的時間后測得均通過n mol e^-．下列敘述錯誤的是（不考慮溶液體積的變化）（　�。�

• A、鐵棒的腐蝕程度：甲＜乙
• B、碳電極上發生反應的電極反應式相同
• C、溶液的pH：甲減小，乙增大
• D、甲乙產生氣體的體積（相同條件）比為3：2

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作電解池陰極的金屬被保護；
B．甲中石墨電極上氫氧根離子放電生成氧氣，乙中石墨電極上氫離子放電生成氫氣；
C．甲中電池反應式為2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑、乙中電池反應式為Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺；
D．根據轉移電子相等計算生成氫氣體積．

解答： 解：A．甲中Fe作陰極，被保護，乙中鐵作負極被腐蝕，所以鐵棒的腐蝕程度：甲＜乙，故A正確；
B．甲中石墨電極上氫氧根離子放電生成氧氣，乙中石墨電極上氫離子放電生成氫氣，所以二者電極反應式不同，故B錯誤；
C．甲中電池反應式為2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑、乙中電池反應式為Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺，甲中硫酸濃度增大、乙中硫酸濃度減小，所以溶液的pH：甲減小，乙增大，故C正確；
D．假設轉移4mol電子，甲中生成氣體的物質的量為3mol、乙中生成氣體的物質的量為2mol，所以相同條件下氣體的體積之比為3：2，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發生的反應即可解答，會正確書寫電極反應式，題目難度不大．