【題目】糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的營養物質。下列敘述不正確的是
A.蔗糖和葡萄糖均是單糖B.植物油能發生水解反應
C.淀粉水解的最終產物是葡萄糖D.蛋白質遇濃硝酸變為黃色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設想：
Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。
在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2，發生反應：2CO2(g) + 6H2(g)
C2H4(g) + 4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖。則△H______ 0 (填“>”“<”或“不能確定”)。
Ⅱ. 甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
（1）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如左下圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。
（2）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是_____________________。
（3）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)b物質一極的電極反應式_________________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為_______________。
（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為________________mol/L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的另一種畫法——塔式周期表，在上面標有部分族及部分元素。請回答下列問題：
（1）請在圖上把過渡元素涂黑。_______
（2）已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中短周期主族元素，且原于序數依次增大。A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A與D形成的化合物常溫下為液態；B原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍。請回答下列問題：
①在如圖塔式周期表相應位置標出上述屬于堿金屬和鹵族元素的元素符號。____
②寫出E與D形成含有非極性鍵化合物的電子式 ______。
③這些元素形成的最簡單氫化物中，屬于18電子的分子有____（寫化學式）
④A、D的單質和A、D、E形成的離子化合物的水溶液，在一定條件下可構成原電池，其中D的單質在___極發生反應，原電池反應中，A單質發生反應的電極反應式為_______這種電池相對于其它電池的優點是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．常溫下
＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、
C．能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．常溫下，在由水電離出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B. 中和反應都是放熱反應
C. 原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置
D. 水力發電是將化學能轉化為電能的過程
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是( )
A.次氯酸不穩定，易分解
B.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸
C.次氯酸是一種強氧化劑
D.次氯酸能使染料和有機色素褪色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A. O2在電極b上發生還原反應
B. 溶液中OH－向電極a移動
C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4∶5
D. 負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學興趣小組同學采用以下方法測定某綠礬樣品純度。實驗步驟如下：
a．稱取2．850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。
（1）a步驟中定容時，如果仰視會使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______（填儀器名稱）。
（3）判斷此滴定實驗達到終點的方法是_______________。
（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe2+的離子反應方程式：_____________。
（5）計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為________（結果保留3位有效數字）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
