Question

18．對水的電離平衡不產生影響的粒子是（　　）

• A． HCl
• B． CH₃COO^-
• C． SO₄^2-
• D． Fe³⁺

Answer 1

分析 水的電離平衡方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，根據影響化學平衡的因素分析，加入的物質能夠影響水電離的氫離子或者氫氧根離子，就能夠對水的電離產生影響，酸堿抑制水的電離，加入能夠水解的弱酸根離子或者弱堿根離子能夠促進水的電離，據此進行解答，
A、HCl在水溶液中電離出H⁺，抑制水的電離；
B、CH₃COO^-會結合水電離的H⁺生成醋酸發生水解，促進水的電離；
C、SO₄^2-是強酸的陰離子，不發生水解，不會影響水的電離平衡；
D、Fe³⁺會結合水電離的OH^-水解生成氫氧化鐵，促進水的電離．

解答 解：A、氯化氫能夠電離出氫離子，使溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，抑制了水的電離，故A錯誤；
B、CH₃COO^-離子水解，使溶液中氫氧根離子濃度增大，水的電離平衡向著正向移動，促進了水的電離，故B錯誤；
C、SO₄^2-根離子不影響水電離的氫離子或者氫氧根離子，對水的電離沒有影響，故C正確；
D、Fe³⁺能夠結合水電離的氫氧根離子，水的電離平衡向著正向移動，鐵離子促進了水的電離，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意明確水為弱電解質，加入酸或者堿溶液能夠抑制水的電離、加入能夠水解的弱酸根離子或者弱堿根離子能夠促進水的電離．