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17．一個原電池的總反應式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，該原電池的組成可能為（　�。�
ABCD
正極FeCCuZn
負極CuFeFeFe
電解質(zhì)溶液CuSO4H2SO4CuCl2CuSO4
A．AB．BC．CD．D

分析 該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，所以Fe作負極、不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，含銅離子的溶液為電解質(zhì)，據(jù)此分析．

解答 解：由總反應式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，F(xiàn)e為負極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，含銅離子的溶液為電解質(zhì)，故選C．

點評 本題考查了原電池的知識，屬于基礎(chǔ)性知識的考查，題目難度不大，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累和總結(jié)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是（　�。�
A．鋰與氧氣反應時，反應條件不同產(chǎn)物不同
B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒
C．合金的熔點比其成分金屬的熔點低，所以鉀鈉合金可以做原子反應堆的導熱劑
D．合金中至少含兩種金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　�。�
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應：+3HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+3H2O
D．實驗室用液溴和苯制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．把一塊鎂鋁合金投入到過量1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示．下列說法中不正確的是（　　）
A．a的取值范圍為 0≤a＜50
B．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5
C．若將關(guān)系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90
D．若將關(guān)系圖改為C圖時，則a的取值范圍為75＜a＜90

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關(guān)乙烯有下列敘述：①乙烯溶于水后可得乙醇  ②乙烯能發(fā)生加聚反應   ③乙烯能與溴水發(fā)生加成反應 ④乙烯是無色難溶于水的氣體  其中正確的是（　　）
A．只有②B．①和③C．②和③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．PM2.5（可入肺顆粒物）污染與能源使用的排放有關(guān)，SO2、NO2、氨氣以及揮發(fā)性有機物都是污染性氣體．旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖1所示：
（1）寫出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應的化學方程式2SO2+O2+2Ca（OH）2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2 CaSO4+2H2O．
（2）在一定條件下，SO2可被氧氣氧化，每生成8gSO3氣體，放出9.83kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△=-196.6kJ/mol．
（3）500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積均為2L），充分反應，二者均達到平衡后：
①兩容器中SO3的體積分數(shù)關(guān)系是Ⅰ＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若測得容器II中的壓強減小了30%，則該溫度下的化學平衡常數(shù)K=1620．
②t1時刻分別向兩容器的平衡體系中加入2molSO3，則兩容器中SO3的體積分數(shù)隨時間變化曲線圖圖2正確的是A（填序號）．
（4）用NaOH溶液吸取煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖3所示（電極材料為石墨）．
①圖中a極要連接電源的負極，C口流出的物質(zhì)是硫酸（填名稱）．
②SO32-放電的電極反應式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，請用平衡移動原理解釋原因：H2O?H++OH-，在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱：的名稱是3，4一二甲基辛烷，
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣18.5mol，
（3）1gCH4燃燒時生成CO2與液態(tài)H2O，放出55.6 kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，
（4）寫出甲烷燃料電池在堿性條件下的負極反應．CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯中．在（1）中加入無水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶體，（2）中不加任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（1）中NO2紅棕色變深，（3）中NO2紅棕色變淺，下列敘述不正確的是（　　）
A．CaCl2溶于水時放出熱量B．燒瓶（1）中氣體的壓強增大
C．NH4Cl溶于水時放出熱量D．燒瓶（3）中氣體的壓強減小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列不是海水淡化主要方法的是（　�。�
A．電解法B．離子交換法C．電滲析法D．干餾法

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同步練習冊答案
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