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（9分）將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式

________________________________________________

__________________________________________ 。

（2）當加入35mL鹽酸時，產生CO₂的體積為___________mL（標準狀況）。

（3）計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數。

（9分）（1）H-+OH-=H2O，CO32-+H-=HCO3-（各1分）

（2）224mL（2分）（3）NaOH的質量為0.6g（2分），Na2CO3的質量分數為 (3分)

解析:

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（一）（6分）將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式

（2）當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為 mL（標準狀況）

（3）原混合物中Na₂CO₃的質量分數為。

（二）．氨是重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是（填序號）。

A．向生石灰中滴入濃氨水 B．加熱濃氨水

C．直接用氫氣和氮氣合成 D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是（填序號）。

A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N₂和H₂循環到合成塔中

（3）用數字化信息系統DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數據采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

圖Ⅰ 圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用潤洗2～3遍，

② 試計算該種氨水的濃度：。

③ 下列情況下，會導致實驗結果c(NH₃·H₂O)偏低的是。

A．滴定結束時仰視讀數

B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管

C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外

（4） 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。

正極的電極反應式為：。

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省大慶鐵人中學高三上學期第二次月考（化學） 題型：填空題

（8分）將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式                         [來源:學_科_網]
（2）當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為      mL（標準狀況）
（3）原混合物中Na₂CO₃的質量分數為     。