Question

一包由常見鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含Na⁺、K⁺、Al³⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、SO₃^2-、NO₂^-中的若干種離子．某同學對該粉末進行如下實驗：

說法正確的是（　　）

• A、白色沉淀甲是Al（OH）₃，氣體甲是CO₂，所以混合物一定含Al³⁺和HCO₃^-
• B、原混合物一定含有Na⁺、Al³⁺、NO₂^-
• C、白色沉淀乙是BaSO₄，所以原混合物一定含有SO₄^2-
• D、氣體乙一定是NO和NO₂的混合氣體

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：由焰色反應為黃色可知，一定含Na⁺，不能確定是否含K⁺；紅棕色氣體一定含二氧化氮，則一定含NO₂^-，溶液甲與鹽酸發生氧化還原反應，溶液乙中含SO₄^2-，白色沉淀乙為硫酸鋇；白色粉末加水，Al³⁺可分別與CO₃^2-、HCO₃^-等發生相互促進水解反應生成沉淀和氣體，氣體甲為二氧化碳，沉淀甲一定為氫氧化鋁，以此來解答．

解答： 解：由焰色反應為黃色可知，一定含Na⁺，不能確定是否含K⁺；紅棕色氣體一定含二氧化氮，則一定含NO₂^-，溶液甲與鹽酸發生氧化還原反應，溶液乙中含SO₄^2-，白色沉淀乙為硫酸鋇；白色粉末加水，Al³⁺可分別與CO₃^2-、HCO₃^-等發生相互促進水解反應生成沉淀和氣體，氣體甲為二氧化碳，沉淀甲一定為氫氧化鋁，則
A．可能為Al³⁺、CO₃^2-的相互促進水解反應，生成沉淀和氣體，故A錯誤；
B．由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na⁺、Al³⁺、NO₂^-，故B正確；
C．由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO₄^2-，則白色沉淀乙是BaSO₄，所以原混合物可能含有SO₄^2-，故C錯誤；
D．紅棕色氣體一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握流程中的現象、發生的反應及現象與結論的關系為解答的關鍵，側重分析能力與推斷能力的綜合考查，題目難度較大．