Question

同體積的1molL^-1的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH、HNO₃分別加入過量的Mg．下列敘述中正確的是（　　）

• A、HNO₃、HCl、H₂SO₄中放出H₂的速率相同
• B、HCl、HNO₃中放出H₂的量相等
• C、HCl、CH₃COOH中放出H₂的量相等
• D、H₂SO₄中放出H₂的量最多，其余的相等

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鎂的化學性質

專題：電離平衡與溶液的pH專題,元素及其化合物

分析：稀鹽酸、稀硫酸和醋酸與鎂反應都生成氫氣，稀硝酸和鋅反應生成氮的化合物不生成氫氣，醋酸是弱酸在溶液中部分電離，其氫離子的濃度小于酸的濃度；HCl在溶液中完全電離，其氫離子的濃度等酸的濃度，H₂SO₄在溶液中完全電離，其氫離子的濃度等于酸的濃度的2倍．

解答： 解：A、B稀硝酸和鎂反應生成氮的化合物不生成氫氣，故A、B錯誤；
C、HCl、CH₃COOH的濃度相同，體積相同，則兩種酸的物質的量相同，而且均為一元酸，與過量的Mg反應生成的氫氣的量相同，故C正確；
D、硫酸為二元酸，則其氫離子的濃度等于酸的濃度的2倍，所以硫酸放出的氫氣最多，稀硝酸和鎂反應生成氮的化合物不生成氫氣，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了酸和金屬的反應，明確酸的氧化性強弱、同濃度同體積的酸和足量金屬反應生成氫氣多少的因素即可解答，注意硝酸和濃硫酸與鋅反應都不產生氫氣，為易錯點．