Question

一塊表面已經氧化為氧化鈉（Na₂O）的金屬鈉的質量為9.2g，把它投入100g水中，在常溫下放出氫氣0.2g，則金屬鈉的純度為

 

（只填答案，不用寫過程）．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：根據反應方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計算出鈉的質量，最后根據質量分數的表達式計算出金屬鈉的純度．

解答： 解：反應生成氫氣的質量為0.2g，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
m（Na）        0.2g  
m（Na）=

46×0.2g

2

=4.6g，
則金屬鈉的純度為：

4.6g

9.2g

×100%=50%，
故答案為：50%．

點評：本題考查鈉元素單質化合物性質、根據方程式計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，明確反應的原理是解答本題的關鍵．