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6．用下列氣體和液體進行噴泉實驗，最終液體一定不能充滿燒瓶的是（　　）

	A．	NO₂、O₂混合氣體和H₂O		B．	SO₂和NaOH溶液
	C．	NH₃和H₂O		D．	NO₂和H₂O

分析進行噴泉實驗，最終液體能充滿燒瓶，說明氣體能被溶液全部吸收，結合氣體和溶液的性質判斷解答．

解答 A.4：1的NO₂與O₂和水，4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，能形成噴泉，燒瓶能充滿液體，故A不選；
B．二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應，完全被吸收，能形成噴泉，燒瓶能充滿液體，故B不選；
C．氨氣極易溶于水，完全被吸收，能形成噴泉，燒瓶能充滿液體，故C不選；
D．二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，NO不溶于水，不能充滿燒瓶，故D選；
故選：D．

點評本題考查實驗裝置綜合，為高頻考點，把握噴泉實驗的原理為解答的關鍵，側重物質性質及實驗能力的考查，注意氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應可形成噴泉，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．取Xg鎂和鋁的混合物，向其中加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體BL向反應后的溶液中加入VmLCmol/L氫氧化鈉溶液，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為Yg．再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體Pg．則下列關系不正確的是（　　）

A．

$\frac{5}{3}$X＜P＜$\frac{17}{9}$X

B．

P=X+$\frac{V•C}{12.5}$

C．

Y=X+V•C

D．

C=$\frac{1000B}{11.2V}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化關系，且與表中條件也匹配的是（　　）

選項	X	Y	Z	箭頭上為反應條件或試劑
A	Fe	FeCl₂	FeCl₃	①通入少量Cl₂
B	Na₂CO₃	NaCl	NaHCO₃	②先通CO₂、再通過量NH₃
C	SiO₂	Na₂SiO₃	H₂SiO₃	③加熱
D	NaAlO₂	Al（OH）₃	Al₂O₃	④加H₂O

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W與Y原子的最外層電子數之和為X原子的最外層電子數的2倍，Z原子的L層電子數比其最外層電子數多5，W是植物生長不可缺少的三種營養元素之一．下列說法正確的是（　　）

	A．	單質的沸點：W＞X		B．	Y的最高化合價為+7
	C．	原子半徑：r（W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）		D．	W、X、能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣排放是保護環境的首要任務．
（1）汽車內燃機工作時發生反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T₀℃時將等物質的量的N₂（g）和O₂（g）充入恒容密閉容器中發生反應，圖1曲線a表示該反應在T₀℃下N₂的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N₂的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是ad．
a．溫度T₀℃下，該反應的平衡常數K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
b．溫度T₀℃下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
c．曲線b對應的條件改變可能是充入了NO氣體
d．若曲b對應的條件改變是溫度，可判斷△H＞0
（2）汽車安裝尾氣催化轉化器可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒物質，反應為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H．某科研小組為了探究催化劑的效果，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/（×10^-4mol•L^-1）	10.0	4.50	2.50	1.60	1.00	1.00
c（CO）/（×10^-3mol•L^-1）	3.60	3.05	2.85	2.76	2.70	2.70

①2～3s間的平均反應速率v（N₂）=4.5×10^-5mol•L^-1•S¹．
②在該溫度下，反應的平衡常數K=5000．
③在使用等質量催化劑時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．下圖表示在其他條件不變時，CO₂的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．由此可知該反應的△H＜0（填“＞”“＜”），原因是溫度T₁到達平衡的時間短，反應速率快，故溫度T₂＜T₁，溫度越高，平衡時CO₂的濃度越低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0．
若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖2中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時能提高NO轉化率的措施是降低反應體系的溫度或縮小容器的體積．
（3）用NH₃還原NO_x生成N₂和H₂O也可以減少污染．現有NO、NO₂的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH₃恰好使其完全轉化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．

化學家們合成了一種新物質：五星烷，其鍵線式如圖所示．下列關于五星烷的說法中正確的是（　　）

	A．	五星烷與己烷互為同系物		B．	五星烷的化學式為C₁₅H₂₀
	C．	五星烷分子中含有7個五元環		D．	五星烷的一氯代物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將乙醇1mol（其中的羥基氧用 ¹⁸O 標記）在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	不可能生成90g 乙酸乙酯		B．	生成的乙酸乙酯中含有¹⁸O
	C．	可能生成61.6g 乙酸乙酯		D．	生成的水分子中一定含有¹⁸O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度．
①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液，調整液面，記下讀數．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）步驟②應使用堿式滴定管．
（3）步驟③當待測液由藍色變為無色且不再變化即達終點，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0mL，
則廢水中Cl₂的物質的量濃度為0.01mol/L．
（4）Cl₂的實際濃度比所測濃度應偏小（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是因為步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液（Na₂S₂O₃溶液）潤洗，測出的c（Cl₂）大于實際濃度．（若認為沒有誤差，此問不答）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生欲通過實驗驗證Fe²⁺的性質．
（1）該同學在實驗前，依據Fe的還原性，填寫了下表．

實驗操作	預期現象	離子方程式
向盛有新制FeSO₄溶液的試管中滴入數滴濃硝酸，振蕩	試管中產生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃	Fe²⁺+NO^3-+2H⁺=Fe³⁺+NO₂↑+H₂O

依照表中操作，該同學進行實驗，觀察到液面上方氣體逐漸變為紅棕色，但試管中溶液顏色卻變為深棕色．為探究溶液變為深棕色的原因，該同學進行了如下實驗．
（2）向原新制FeSO₄溶液和反應后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現象的結論是Fe²⁺被硝酸氧化為Fe³⁺．
（3）查閱資料，發現溶液的深棕色可能是NO₂或NO與溶液中Fe³⁺或Fe²⁺發生反應而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．

Ⅰ、打開活塞a，關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變為深棕色，而丁中溶液并無明顯變化．
Ⅱ、打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應．
Ⅲ、為與I中實驗對照，更換丙、丁后，使甲中反應繼續，觀察到的現象與步驟I中相同．
①銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②裝置乙的作用是使NO₂轉化為NO；
③步驟II的目的是排出乙右側裝置中殘留的NO₂；
④該實驗可得出的結論是溶液的深棕色是由NO或NO₂與Fe²⁺作用得到（或不是由NO或NO₂與Fe³⁺作用得到）．
（4）該同學重新進行（1）中實驗，觀察到了預期現象，他的實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數滴新制FeSO₄溶液，振蕩．

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