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7．100℃時，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（　　）

	A．	N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2
	B．	燒瓶內氣體的顏色不再加深
	C．	燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
	D．	燒瓶內氣體的壓強不再變化

分析達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、質量、物質的量、百分含量不變，對于反應前后氣體的化學計量數之和不相等的反應來說，達到平衡時壓強也不變，據此進行判斷．

解答解：A、N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2，都體現的正反應方向，未體現正與逆的關系，故A錯誤；
B、燒瓶內氣體的顏色不再加深，說明二氧化氮的濃度不變，達平衡狀態，故B正確；
C、燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化，說明氣體的物質的量不變，達平衡狀態，故C正確；
D、燒瓶內氣體的壓強不再變化，說明氣體的物質的量不變，達平衡狀態，故D正確；
故選A．

點評本題考查了化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，完成本題的關鍵是熟練掌握化學平衡狀態的實質以及判斷的依據．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為

；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）②、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（4）⑨與④兩種元素的最高價氧化物的水化物堿性較強的是KOH（填化學式）；
（5）①的單質與②最高價氧化物的水化物濃溶液反應的化學方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；當消耗4.8g①的單質時，轉移電子數為1.6N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列電離方程式書寫正確的是（　　）

	A．	KClO₃═K⁺+Cl^5-+3O^2-		B．	HNO₃═H⁺+NO₃^-
	C．	Na₂CO₃═Na₂⁺+CO₃^2-		D．	CaCl₂═Ca²⁺+Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）

	A．	化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示
	B．	加入反應物可使反應速率增大
	C．	在研究反應速率變化的實驗中．同時改變兩個變量一定能更快得出有關規律
	D．	對于反應2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若該平衡處于強酸性環境中，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是C．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同 b．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） c．溶液的顏色不變
（3）寫出第②步中反應的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
方法2：電解法
該法用Fe做陽極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做電極的原因為Fe-2e^-=Fe²⁺，Fe²⁺做還原劑．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應式解釋）2H⁺+2e^-=H₂↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）現有34g某氣體，它的摩爾質量為17g•mol^-1．則：
①該氣體的物質的量為2mol．
②該氣體所含分子數為2N_A．
③該氣體在標準狀況下的體積為44.8L．
④該氣體完全溶解于50mL水后稀釋得2L溶液，物質的量濃度1mol•L^-1．
（2）將100mL 0.5mol•L^-1 Na₂CO₃溶液加水稀釋到1000mL，稀釋后c（Na⁺）=0.1mol•L^-1．
（3）36g H₂O中的氧原子數目與標準狀況下22.4L CO₂中的氧原子數目相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C₈H₁₈的烴，其中主鏈上有6個碳原子的同分異構體有（　　）

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各對物質中，互為同位素的是（　　）
①${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}H$ ②H₂O、D₂O ③${\;}_{17}^{35}Cl$、${\;}_{17}^{37}Cl$ ④金剛石、石墨 ⑤O₂、O₃⑥H₂、H⁺．

A．

①②③

B．

①③

C．

③④⑤

D．

④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．合理用藥，服務健康．下列對于常用藥物知識的敘述正確的是（　　）

	A．	阿司匹林具有解熱鎮痛、抗炎、抗風濕效用，可長期服用沒有副作用
	B．	青霉素能有效治療細菌引發的感染，而對病毒引起的疾病無治療效果
	C．	治療胃酸過多的藥物中通常含有氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉等成分
	D．	對于標記“OTC”的藥物，必需憑醫師的處方才能購買

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