Question

（7分）某同學設計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質量分數。可供選用的試劑有：濃H₂SO₄、濃硝酸、6 mol·L^-1 NaOH溶液。

請填寫下列空白：
（1）有關實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。
正確的操作順序為_______________________________（填字母）。
（2）A溶液可選用___________________________________________
（3）寫出實驗中發生反應的化學方程式:_________________________________________。
（4）若實驗中測得樣品的質量為Wg ，氫氣的體積為a L（標準狀況），則樣品中Al的質量分數為_      __。

Answer 1

（1）c a b d （1分）
（2）6 mol·L^-1NaOH溶液（2分）
（3）2Al + 2NaOH + 2H₂O ="==" 2NaAlO₂ + 3H₂↑ （2分）
（4）9a/11.2W × 100% （2分）

（1）正確的操作順序為c a b d；
（2）A溶液可選用：6 mol·L^-1NaOH溶液，利用鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，而鎂不能與氫氧化鈉溶液反應；
（3）實驗中發生反應的化學方程式為：2Al + 2NaOH + 2H₂O ="==" 2NaAlO₂ + 3H₂↑；
（4）由方程式2Al + 2NaOH + 2H₂O ="==" 2NaAlO₂ + 3H₂↑可得生成a L（標準狀況）下氫氣，需AL的質量為：；得樣品中Al的質量分數為9a/11.2W × 100%