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12．兩元素可以形成AB2型離子化合物，它們的原子序數可能是（　　）
A．12和8B．6和8C．20和9D．11和16

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據此分析解答．

解答 解：A.12、8號元素分別是Mg、O元素，二者形成離子鍵，形成的離子化合物為MgO，故A錯誤；
B.6、8號元素分別是C、O元素，二者形成共價鍵，可以形成CO、CO2兩種化合物，故B錯誤；
C.20、9號元素分別是Ca、F元素，二者形成離子鍵，形成的離子化合物為CaF2，故C正確；
D.11、16號元素分別是K、S元素，二者形成離子鍵，形成的離子化合物為K2S，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子鍵判斷，為高頻考點，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．我國新修訂的《環境保護法》，使環境保護有了更嚴格的法律依據．
（1）下列措施不利于改善環境質量的是B（填字母）
A．利用太陽能、潮沙能、風力發電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料
（2）工業廢水需處理達標后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是B（填字母）
A．沉淀法    B．中和法   C．氧化還原法
（3）我國生活垃圾一般可分為以下三大類：可回收垃圾、有機垃極、有害垃圾．以下物質屬于可回收垃圾的是A（填字母）
A．廢報紙   B．過期藥品   C．渣土
（4）甲烷是天然氣的主要成分．將CO2和H2按物質的量1：4 混合，在適當條件下反應可獲得CH4．寫出該反應的化學方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　　）
A．乙烷B．甲苯C．乙苯D．四氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列除去CO2中的SO2雜質的方法中最佳的是（　　）
A．將氣體通過澄清石灰水B．將氣體通過氯水
C．將氣體通過KMnO4溶液D．將氣體通過飽和KHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一氧化碳在催化劑作用下能與H2、H2O、烯、炔等反應，是制備有機物的重要原料．工業上將CO和H2的混合氣體在一定條件下可合成甲醇．
（1）已知在某溫度和壓強下：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
（2）在一定溫度下，若將10molCO和20molH2放入2L的密閉容器中，達平衡后測得CO的轉化率為40%，則該反應的平衡常數為$\frac{1}{54}$或1.85×10-2；若此時再向該容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；新平衡與原平衡相比，CO的物質的量分數減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．
①常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka=1.70×10-4，甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為8.4（已知：lg17≈1.23，計算結果保留一位小數）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液．擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（　　）
選項氣體溶液現象 
ANH3H2O含酚酞紅色噴泉
BCl2飽和食鹽水無色噴泉
CHClH2O含石蕊紅色噴泉
DSO2NaOH溶液無色噴泉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．圖為氯化鈉的晶體結構模型，下列說法不正確的是（　　）
A．NaC1晶體中Na+與C1-的個數比為1：1
B．每個Na+周圍距離最近的C1-數為6
C．和Na+距離相等且最近的C1-構成的多面體是正八面體
D．每個Na+周圍距離最近的Na+數為8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應，且均有氣體生成的化合物是（　　）
A．SiB．NH4HCO3C．AlD．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．元素X基態原子核外電子數為29，元素Y位于X的前一周期且最外層電子數為1，元素Z基態原子3p軌道上有4個電子，元素P原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，元素Q基態原子2p半充滿．請回答下列問題：
（1）寫出X基態原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Q的氣態氫化物分子中Q原子軌道雜化類型是sp3，該分子的空間構型為三角錐．
（3）P與Q的第一電離能的大小關系為N＞O．
（4）Z的氫化物在乙醇中的溶解度小于P的氫化物的原因是H2O與乙醇分子間形成氫鍵．
（5）Y與P形成的化合物晶胞結構如圖，晶胞參數a=0.566nm，晶飽中P原子的配位數為8，計算該晶體的密度為2.27g/cm3．

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