【題目】13153I可用于治療甲亢，該原子的中子數是
A.131
B.53
C.78
D.25
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A.過量Al與NaOH溶液反應所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
B.常溫下，OH-的濃度為10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
C.常溫下， 
＝0.1molL1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
D.與Al反應產生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知40℃時水的離子積常數為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時，下列敘述不正確的是
A. a=b,pH=7
B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)
C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)
D. 混合溶液中，c(OH-)= 
mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物在生產、生活中具有重要作用。請按要求回答下列問題:
（1）海帶灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。現利用如下試劑：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，從中獲取單質碘。請按要求完善下表:
序號 | 所選試劑 | 反應原理或現象或解釋 |
方法1 | MnO2、稀硫酸 | 離子方程式：________ |
方法2 | 稀硫酸、淀粉溶液 | 溶液變藍的原因。用離子方程式解釋: ____________ |
（2）反應2HI(g) 
H2(g)+I2(g)的能量變化如圖1所示:其他條件相同，1molHI在不同溫度分解達平衡時，測得體系中n(I2)隨溫度變化的曲線如圖2所示。
①比較2z______(x+y)(填 “<"、“>”或“=”).
②某溫度下該反應的平衡常數K=1/9,達平衡時，HI的轉化率=___________。
③只改變該反應的一個條件，試寫出能提高HI轉化率的兩項措施：__________、_________。
（3）已知:i.分解1molH2O2放出熱量98kJ；ⅱ.含少量I-的溶液中，H2O2的分解機為: H2O2+I-
H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多種因素影響，實驗測得某溫度時不同條件下H2O濃度隨時間的變化如圖3、4所示:
請完善由以上信息可得到的如下結論:
①H2O2分解反應的熱化學方程式為___________。
②H2O2的分解速率與_________有關。
③“少量Mn2+存在時，溶液堿性越強H2O2分解速率越大”的結論是否正確_______(填“是"或“否”)；c(Mn2+)對H2O分解速率的影響是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物在生產、生活中有著重要的應用價值。請按要求回答下列問題。
（1）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理.
通過計算，可知系統(Ⅰ)和系統(Ⅱ) 制氫的熱化學方程式分別為_________；_________；制得等量H2所需能量較少的是系統_________。
（2）H2S 與CO2在高溫下發生反應: H2S(g)+CO2(g) 
COS(g)+H2O(g)。在340℃時，將0.10molCO2與0.10molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中。
①該反應平衡后H2O(g)的物質的量分數為0.3，H2S的平衡轉化率α1=____，反應平衡常數K=____。
②在350℃重復試驗，平衡后H2O(g)的物質的量分數為0.4，H2S的轉化率α2_____α1，(填“>”“<”或“=”)該反應的△H____0。
③測定鋼鐵中硫含量: 將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為____，滴定反應的離子方程式為__________。
已知25 ℃時，H2SO3的電離常數K.a1=1×10-2,Ka2=5×10-8,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kb=_____。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)將_______(填“增大”、“減小”或“不變" ).
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、現象與結論均正確的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3＋3KSCN |
B | 用乙醇與濃硫酸反應制乙烯，將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中 | 高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去 | 乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化 |
C | 向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口 | 無明顯現象 | X溶液中無NH4+ |
D | 常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 | 變紅，前者 紅色更深 | 結合質子的能力:CO32－ > HCO3－ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（ ）
A.根據冷的濃硫酸可以用鋁質容器儲存的事實，說明常溫下鋁不與濃硫酸發生反應
B.過氧化鈉可作為防毒面具和潛水艇內的供氧劑
C.可用稀硝酸鑒別銅鋅合金制成的假金幣
D.氫氟酸可用于雕刻玻璃
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