Question

（滿分10分）有兩個容積相等的密閉容器A和B（如圖）所示，A容器有一個可上下移動的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變。起始時這兩個容器中分別充入等量按體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等。在400℃條件下，發(fā)生如下反應：2SO₂（g） + O₂（g）2SO₃（g）。

（1）達到平衡時，所需的時間t（A）      t（B），A容器中SO₂的轉化率比B容器中      。（填“大、小或相等）

（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學平衡        移動，B容器中化學平衡       移動。（填“向左、向右、不”）

（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應氣體，再達到平衡時，A容器中c（SO₃）       ，B容器中SO₃的質量分數       。（填“增大、減少或不變”）

 

Answer 1

【答案】

（1）＜(1分) , 大 （2分）（2）向左（1分）,  不（2分）

（3）不變 （2分）, 增大（2分）。

【解析】（1）因為反應是體積減小的可逆反應，所以在反應過程中B中的壓強始終小于A中的壓強，壓強小，反應速率小，到達平衡的時間就多。高壓有利于平衡向正反應方向移動，所以A中的轉化率高。

(2)A保持恒壓，B保持恒容，因此通入少量的等量氬氣，A中的體積必然增大，導致濃度降低，平衡向逆反應方向移動。B中的壓強雖然增大，但濃度不變，所以平衡不移動。

（3）A保持恒壓，因此再通入等量原反應氣體，平衡時和原平衡是等效的，因此含量不變。B保持恒容，再通入等量原反應氣體，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，生成物的含量增大。