【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）
1/2N2（g）+CO2（g）△H=-373．2KJ/mol，達到平衡后，為提高NO的轉化率和該反應的速率，可采取的措施是
A. 加催化劑同時升高溫度
B. 加催化劑同時增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2
D. 降低溫度同時增大壓強
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，等質量的CO和CO2相比，下列敘述中正確的是
A．所含碳原子數比為1：1 B．體積比為7：11
C．密度比為7：11 D．分子數比為7：11
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組對KSCN的性質進行探究，設計如下實驗：
試管中試劑 | 實驗 | 滴加試劑 | 現象 |
| Ⅰ | ⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液 | ⅰ.無明顯現象 ⅱ.先變紅，后褪色 |
Ⅱ | ⅲ.先加1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液 | ⅲ.溶液變紅 ⅳ.紅色明顯變淺 |
（1）SCN－存在兩種結構式，分別為N≡C—S－和S=C=N－，SCN－是二者的互變異構的混合物，請寫出N≡C—S－的電子式__________。
（2）用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因__________。
（3）①用離子方程式表示實驗Ⅰ溶液變紅的原因____________________________。
②針對實驗Ⅰ中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，并設計如如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，檢驗產物SO42－的操作及現象是_____________。
（4）針對實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的現象，實驗小組進行探究。
甲同學查資料得知：當加入強電解質后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”。“鹽效應”使Fe3++SCN－
[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN－結合成[Fe(SCN)]2+的機會減少，溶液紅色變淺。
乙同學認為SCN－可以與Fe2+反應生成無色絡合離子，進一步使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺，而Mg2+與SCN－難絡合，于是乙設計了如下實驗：
由此推測，實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________。
（5）工業上測定鈦鐵合金中鈦含量的其中一步反應原理是：以KSCN為指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti（Ⅲ），反應的化學方程式為：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2===2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4，則達到滴定終點的實驗現象是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g) 
2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；
③2s時物質A的轉化率為30％ ；
④2s時物質B的濃度為1.4mol·L－1。
其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是____________。
實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________。
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是___________。
（4）有關步驟4的說法，正確的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 | B．洗滌晶體可選用0℃的苯 |
C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 | D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 |
（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產品的純度是________________________（以質量分數表示）。
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. 12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應，轉移電子數為0.2NA
B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結晶水分子數為0.02NA
C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氫原子數為8.0NA
D. 標準狀況下，1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2分子個數約為
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。
(1)寫出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式____________________。
(2)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______。
(3)b點，溶液中大量存在的離子是_________。
(4)曲線②中d點導電能力最弱的原因是____________________ (用化學方程式表示)。
(5)c點，兩溶液中含有相同量的哪種離子______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知斷開1molH2(g)中H-H鍵需要吸收436kJ能量，根據能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式不正確的是（ ）
A. 斷開1molHCl(g)中H-Cl鍵要吸收432kJ能量
B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵放出243kJ能量
C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ
D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物中間體Q、醫用材料PVA的合成路線如下。
已知：
（1）A的分子式是C6H6，A→B的反應類型是_______。
（2）B→C是硝化反應，試劑a是_______。
（3）C→D為取代反應，其化學方程式是_______。
（4）E的結構簡式是_______。
（5）F含有的官能團是________。
（6）G→X的化學方程式是________。
（7）W能發生聚合反應，形成的高分子結構簡式是________。
（8）將下列E +W→Q的流程圖補充完整（在虛線框內寫出物質的結構簡式）：__________________
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