Question

2．如圖所示是實驗室制取SO₂并驗證SO₂某些性質的裝置圖，試回答：

（1）⑥中發生反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①中實驗現象為紫色石蕊溶液變紅，證明SO₂是酸性氣體；
（3）②中品紅溶液褪色，證明SO₂有漂白性；
（4）③中現象是有淡黃色沉淀生成，寫出SO₂與H₂O₂的化學方程式SO₂+H₂O₂═H₂SO₄；
（5）④中現象是溶液褪色，證明SO₂有還原性；
（6）⑤的作用是吸收多余的SO₂，防止污染空氣，反應的化學方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 實驗室制SO₂并驗證SO₂某些性質，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與碘水發生氧化還原反應生成硫酸和HI酸；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環境中，
（1）亞硫酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水；
（2）二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸；酸可以使紫色石蕊試液變紅；
（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色；
（4）SO₂中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，SO₂與H₂O₂反應，二氧化硫具有還原性，過氧化氫具有氧化性；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠被碘水氧化，生成硫酸；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：（1）⑥中為亞硫酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，SO₂+H₂O?H₂SO₃，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，
故答案為：紫色石蕊溶液變紅； 酸性；
（3）②中為品紅溶液，二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案為：褪色；漂白性；
（4）③中SO₂中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂0，所以③中現象是有淡黃色沉淀生成，過氧化氫具有氧化性，SO₂與H₂O₂反應，二氧化硫具有還原性，兩者反應：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄，
故答案為：有淡黃色沉淀生成；SO₂+H₂O₂═H₂SO₄；
（5）④中碘水具有氧化性，溶液顏色為紫紅色，SO₂中+4價S具有還原性，兩者發生：I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，溶液褪色，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，
故答案為：溶液褪色；還原；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：吸收多余的SO₂，防止污染空氣；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

點評 本題考查了SO₂的性質的實驗設計和性質分析判斷，掌握二氧化硫酸性氧化物性質、漂白性、氧化性和還原性等是解題關鍵，題目難度中等．