Question

2．R、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（　　）

R	W
X	Y	Z

• A． R、W、Y的原子半徑依次增大
• B． R、X、Y的簡單氫化物的穩定性依次增強
• C． W、Y、Z形成的單核陰離子還原性依次增強
• D． X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強

Answer 1

分析 由R、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置，可知R、W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，則W為N元素，可推知R為C元素、X為Si元素，Y為P元素，Z為S．
A．同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大；
B．元素非金屬性越強，對應氫化物越穩定；
C．元素非金屬性越強，形成陰離子的還原性越弱；
D．元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：由R、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置，可知R、W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，則W為N元素，可推知R為C元素、X為Si元素，Y為P元素，Z為S．
A．同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：W＜R＜Y，故A錯誤；
B．非金屬性R＞X，Y＞X，非金屬性越強，氫化物越穩定，故X的氫化物穩定性最弱，故B錯誤；
C．非金屬性N＞P，S＞P，故P元素形成陰離子還原性最強，故C錯誤；
D．非金屬性S＞P＞Si，故酸性硅酸＜磷酸＜硫酸，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對元素周期律的考查，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．