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化學上規定，通常條件下，穩定單質的生成焓(ΔH)為0，由穩定單質化合生成1 mol某化合物時所放出或吸收的熱量，稱做該化合物的標準生成焓．如：

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，則CO₂(g)的標準生成焓是－393.5 kJ/mol．

有關物質的標準生成焓如下表：

則液態ＴiCl₄跟O₂反應生成固態ＴiO₂和Cl₂的焓變是多少．

答案：
解析：

　　答案：ΔH＝－140.5 kJ/mol

　　講析：寫出化學方程式：TiCl₄(l)＋O₂(g)TiO₂(s)＋2Cl₂(g)，其焓變等于生成物的標準生成焓與反應物的標準生成焓的差值．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第5講化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結構特點，其結構如下圖所示：

在一定條件下，S8(s)和O2(g)發生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。

（1）寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式___________________________________。

（2）寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式_______________________________________________________________。

（3）化學上規定，拆開或形成1 mol化學鍵吸收或放出的能量稱為該化學鍵的鍵能，單位kJ·mol。若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol－1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為____________________________________。

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