將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0．08 mol，放出標準狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是
A. 向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色
B. 原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
C. 無法計算原混合物的質量
D. 此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為3∶1
科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協作體高二下學期期初化學試卷 題型：選擇題
可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是（ ）
A. 新制氫氧化銅懸濁液 B. 銀氨溶液 C. 石蕊試液 D. 碳酸鈉溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
按要求書寫方程式：
（1）過氧化鈉與CO2反應的化學方程式：__________________________________________
（2）鎂條在二氧化碳中燃燒的化學方程式：________________________________________
（3）將少量硫酸鋁溶液滴入足量NaOH溶液中的離子方程式：________________________
（4）鐵與高溫水蒸氣反應的化學方程式：______________________________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. 1molO2在任何情況下都是32g B. 摩爾是一個基本物理量
C. H2SO4的摩爾質量是98g D. 1摩爾氫的質量是2g
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省石家莊市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
Cl2是一種重要的化工原料，結合氯氣的相關知識解決下列問題。
（1）工業上將氯氣通入消石灰中制取漂白粉，寫出該反應的化學方程式__________。
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）_________。
（3）氯水與二氧化硫均具有漂白性，若將兩者按適當比例混合則漂白性很差，用離子方程式表示其原因____。
（4）實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2。高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。某化學興趣小組在實驗室里用0.1mol/LKMnO4溶液與300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為________ml。（已知MnO4－在此條件下被還原為Mn2+）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省石家莊市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向含有FeBr2和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至過量，反應分三個階段進行，各階段消耗氯氣的物質的量之比依次是
A. 2:1:1 B. 1:2:1 C. 2:1:2 D. 1:1:1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省石家莊市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用下圖所示裝置能達到有關實驗目的是
A. 用甲圖裝置證明密度ρ(苯)＜ρ(鈉)＜ρ(水)
B. 用乙圖裝置分離酒精和四氯化碳
C. 用丙圖裝置干燥Cl2
D. 用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
Ⅰ、運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。
(1)下列物質跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是________。
A.鹽酸 B.氯氣 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
(2)把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結果是________。
A.不反應 B.生成硝酸鐵 C.生成硝酸亞鐵
(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是________。
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉
Ⅱ、工業上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區別。線路①、②、③是工業生產硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。
(1)寫出①步反應的化學方程式：____________________________________________________。
(2)下列環境問題與NO2的排放有關的是________(填字母序號)。
A．赤潮 B．光化學煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應 E．酸雨
(3)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6 L(標準狀況)，則所消耗的硝酸的物質的量是________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
相關物質的溶度積常數見下表：
物質 | Cu(OH)2藍色 | Fe(OH)3紅褐 | CuCl白色 | CuI白色 |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.02×10-6 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入___________，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是__________________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_________________。
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
可選用_________作滴定指示劑，滴定終點的現象是________________。
CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_____________________。
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