Question

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率又不影響生成H₂的總量，可采取的措施是（　　）

A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH₃COONa固體

C．加入少量NH₄HSO₄固體

D．加入少量Na₂CO₃濃溶液

Answer 1

分析：因Zn過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質的量，可滿足減緩反應速率但又不影響生成H₂的總量，以此來解答

解答：解：A、因鹽酸與NaOH溶液反應，會導致生成氫氣的量減少，故A錯誤；
B、加入少量CH₃COONa固體，使鹽酸轉化為醋酸，減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質的量，可滿足減緩反應速率但又不影響生成H₂的總量，故B正確；
C、因為硫酸氫鈉溶液中含有氫離子，會導致生成氫氣的量增多，故C錯誤；
D、因為鹽酸和碳酸鈉溶液反應，會導致生成氫氣的量減少，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意強酸轉化為弱酸時氫離子的濃度變小而總物質的量不變是解答本題的關鍵，并熟悉物質之間的反應來解答，題目難度不大．