Question

已知298K、101kPa條件下：
①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2834.9kJ?mol^-1
②4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3119.1kJ?mol^-1
由此得出的正確結論是（　�。�

A．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變?yōu)镺₃為放熱反應

B．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變?yōu)镺₃為吸熱反應

C．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變?yōu)镺₃為放熱反應

D．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變?yōu)镺₃為吸熱反應

Answer 1

分析：依據題目中熱化學方程式，根據蓋斯定律的應用合并得到氧氣轉化為臭氧的熱化學方程式，結合物質能量守恒，物質能量越高越活潑分析解答；

解答：解：已知25℃、101kpa條件下：
（1）4AI（s）+30₂（g）═2A1₂0₃（s）；△H=-2834.9kJ?mol^-1
（2）4A1（s）+20₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1KJ?mol^-1
根據蓋斯定律（1）-（2）得到：30₂（g）═20₃（g）△H=-2834.9kJ?mol^-1-（-3119.1KJ?mol^-1）=284.1KJ/mol，
A、氧氣轉化為臭氧是吸熱反應，3mol氧氣生成2mol臭氧吸收的熱量284.2kJ，故A錯誤；
B、等質量的O₂比O₃的能量低，所以O₂比O₃穩(wěn)定，故B錯誤；
C、由O₂變?yōu)镺₃的化學反應為吸熱反應，故C錯誤；
D、等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變?yōu)镺₃為吸熱反應，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，蓋斯定律的應用，主要是物質能量的高低與物質穩(wěn)定性的判斷．