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4．下列物質間的轉化能一步實現的是（　�。�
A．NaNO3→NaClB．SO3→H2SO4C．MgO→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2

分析 一步反應實現即原物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現即可．

解答 解：A、由NaNO3轉化為NaCl，假設能反應，對應的是硝酸鹽和鈉鹽，而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽，不符合復分解反應的條件，轉化不能由一步反應實現，故A錯誤；
B、三氧化硫與水反應生成硫酸，能一步實現，故B正確；
C、氧化鎂不溶于水，所以氧化鎂先與酸反應，再與堿發生復分解反應生成氫氧化鎂，不能一步轉化，故C錯誤；
D、碳酸鈣是不溶性的鹽，與堿不反應，所以不能一步轉化為氫氧化鈣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞“能否一步實現”是解決此類問題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將下列各物質按酸、堿、鹽的分類順序排列，正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、石膏B．鹽酸、燒堿、小蘇打
C．碳酸、乙醇、硫酸鈉D．磷酸、生石灰、苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．在有機合成中，常會將官能團消除或增加，下列相關過程中反應類型及相關產物不合理的是（　�。�
A．乙烯     乙二醇：
B．溴乙烷      乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{水解}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
C．1-溴丁烷     1，3-丁二烯：
D．乙烯     乙炔：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．己知下列幾個反應的化學方程式：
①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl 
③I2+Na2S═2NaI+S
下列有關物質的氧化性的強弱排列順序中正確的是（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SB．Cl2＞I2＞Fe3+＞SC．Cl2＞Fe3+＞S＞I2D．Fe3+＞I2＞C12＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．為了說明醋酸是弱電解質，某同學設計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是（　　）
A．配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個，則可證明醋酸是弱電解質
C．取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產生氣體多，證明醋酸為弱電解質
D．測相同濃度鹽酸和醋酸的導電性，醋酸溶液的導電性明顯弱于鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質，按要求，每小題各寫出一個化學方程式
（1）是化合反應又是氧化還原反應的2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）是分解反應又是氧化還原反應的2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）是氧化還原反應又是置換反應的2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）寫出酸性氧化物與可溶性堿反應的化學方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（5）寫出堿性氧化物與水反應的化學方程式H2O+Na2O=2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．4g氫氣中含有的原子數是2mol
B．4g氫氣所占的體積是44.8L
C．4g氫氣的物質的量是2mol
D．4g氫氣與44.8L氧氣所占有的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的三倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.15mol/L．下列有關判斷錯誤的是（　�。�
A．x+y＜zB．B的轉化率降低
C．平衡向正反應方向移動D．C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑，固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達到平衡后C3的濃度為x mol/L，放出的熱量為bkJ．
（1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
若在原來容器內，只加入2molC3，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，則C3的濃度=x mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足何種關系a=b+c
a=b+c（用代數式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ的熱量，加入各物質的物質的量可能是D．
A．4mol A2和2mol B2            B．4mol A2、2mol B2 和2molC3
A．4mol A2和4mol B2            D．6mol A2和4mol B2
（4）能使該反應反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出C3氣體        B．適當升高溫度
C．增大B2的濃度            D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2，500℃時充分反應達到平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒壓容器壓強保持不變，隨著反應的進行容器體積減小，平衡向正反應方向移動，故放出較多熱量．

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